4.6g Na與足量的水反應(yīng)，生成的NaOH的物質(zhì)的量是多少？生成的氣體的體積在標準狀況下的體積是多少？
考點：化學方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算4.6g鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑計算生成氫氧化鈉、氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：4.6gNa的物質(zhì)的量=
4.6g
23g/mol
=0.2mol，
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2         2     1
0.2mol  n（NaOH） n（H2）  
n（NaOH）=
0.2mol×2
2
=0.2mol，
n（H2）=
0.2mol×1
2
=0.1mol，故標況下生成V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成的NaOH的物質(zhì)的量是0.2mol，生成的氣體的體積在標準狀況下是2.24L．
點評：本題考查化學方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)方程式的書寫，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水的一種淡化方法是使海水（含鈉離子、鎂離子、氯離子、硫酸根等）依次通過兩種離子交換樹脂A、B（如圖所示），而得到淡化．已知氫型離子交換樹脂（HR）可對陽離子進行交換，而羥型離子交換樹脂（ROH）可對陰離子進行交換，試分析下列敘述中不正確的是（　�。�
A、HR與鎂離子的反應(yīng)可表示為：2HR+Mg2+═MgR2+2H+
B、ROH與氯離子的反應(yīng)可表示為：ROH+Cl-═RCl+OH-
C、A為氫型離子交換樹脂（HR），B為羥型離子交換樹脂（ROH）
D、A為羥型離子交換樹脂（ROH），B為氫型離子交換樹脂（HR）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)可以來自于海洋中，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，G為紅褐色物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）X化學式為
 
．  
（2）C化學式為
 
．
（3）反應(yīng)①的離子方程式為
 
．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用相關(guān)方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl3凈水原理：
 

（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．

（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方
 
．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_
 
．
（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）．關(guān)閉K2，將各1mol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過
 
判斷可逆反應(yīng)2NO2?N2O4已經(jīng)達到平衡．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為
 
L．
③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應(yīng)速率v（NO2）等于
 
（用含a、t的代數(shù)式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO2，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在生活中，需要對化學反應(yīng)的速率和化學反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學反應(yīng)．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液40℃
通過測定氧氣的體積隨時間的變化做出了如圖甲所示，
請回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是
 
．
（2）對比實驗③和④的目的是
 
 

（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是：
 
 

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2（g）物質(zhì)的量隨時間變化如圖乙．
（4）從開始反應(yīng)到t1時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為
 
．
（5）在t2時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（6）在t3時刻，對于可逆反應(yīng)所達狀態(tài)，下列說法正確的有
 
．
①體系壓強不再改變；              ②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂；
③密度不再改變；                  ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；
⑤正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算：在50ml 1mol/L的AlCl3溶液中加入3mol/L的NaOH溶液要生成1.56g的沉淀需要加入NaOH多少ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于混合物的分離或提純，常用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3結(jié)膜．可用
 
方法除去；
（2）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用
 
方法；
（3）提取溴水中的溴，用
 
 的方法．
（4）從石油中獲得汽油、柴油、煤油等燃料，可用
 
方法分離．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 
．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0  
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
（2）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)有電解池如圖，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：
①若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應(yīng)方程式為
 
通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．
②若電解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，當陽極產(chǎn)生的氣體672mL（標準狀況下）時，溶液的C（H+）=
 
（假設(shè)電解后溶液體積不變）．

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