【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強(qiáng)

B.b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L

C.d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

【答案】D

【解析】由曲線的變化趨勢可知，SO42-濃度越大，Ca2+濃度越小，說明CaSO4在稀硫酸中比在水中溶解度小，A錯(cuò)；b點(diǎn)有沉淀生成達(dá)平衡后的點(diǎn)會(huì)在曲線上a和c之間，SO42-濃度不能確定，B錯(cuò)； d點(diǎn)通過蒸發(fā)，Ca2+濃度增大，SO42-濃度也增大，不會(huì)達(dá)到c點(diǎn)，C錯(cuò)；同一溫度下，物質(zhì)的Ksp不變，D正確

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬釩熔點(diǎn)高、硬度大，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性.工業(yè)常用釩爐渣(主要含FeO·V2O3，還有少量Al2O3、CuO等雜質(zhì))提取金屬釩，流程如圖：

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定.釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡：VO2++H2OVO3+2H+.

Ⅱ.部分離子的沉淀pH：

Cu2+

Fe2+

Fe3+

開始沉淀PH

5.2

7.6

2.7

完全沉淀PH

6.4

9.6

3.7

回答下列問題

(1)堿浸步驟中最好選用______________(填字母)

a. NaOH溶液 b.氨水c.純堿溶液

(2)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3，其中鐵元素全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________

(3)溶液1到溶液2的過程中，調(diào)節(jié)pH至8有兩個(gè)目的，一是除去________離子，二是促使_________.

(4)沉釩過程中得到NH4VO3沉淀需要洗滌，寫出實(shí)驗(yàn)室洗滌的操作方法____________________.

(5)常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.

(6)釩的化合物也有廣泛的用途，如一種新型鋁離子可充電電池的結(jié)構(gòu)如圖所示.

已知放電時(shí)電池反應(yīng)為xAl+VO2=AlxVO2↓，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____________________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化

B. 該溫度下，水的離子積常數(shù)為l.0×10-13

C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化

D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1L 1mol/L CH3COONa 溶液中含有 CH3COO-的數(shù)目為 NA

B. 100 ml 1.0 mol·L-1 FeCl3 溶液與足量 Cu 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4 中含有 C—Cl 鍵的數(shù)目為 2NA

D. NA 個(gè) D2O 分子中，含有 10NA 個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeSO4是一種補(bǔ)血?jiǎng)�，常溫下久置易變黃，一般認(rèn)為是二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵的緣故。

（1）已知：①Fe2+(aq)-e-= Fe3+(aq) △H1=akJ/mol

②O2(g)+4 e-+4H+(aq)=2H2O(l) △H2=bkJ/mol

則FeSO4在酸性溶液中變質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____ 。

常溫下，配制濃度為0.1mol/L的FeSO4溶液，研究不同 pH 對Fe2+ 氧化的影響，結(jié)果如下圖所示，（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

（2）在pH=5.5的環(huán)境下，該反應(yīng)在0～15min的平均速率v（Fe2+）=_______；增大溶液pH，Fe2+被氧化速率_______（填“增大”、“減小”或“無影響”）。

（3）在平衡常數(shù)的計(jì)算中氣態(tài)物質(zhì)常以壓強(qiáng)代替其濃度，Fe2+在酸性環(huán)境下氧化的平衡常數(shù)K的計(jì)算表達(dá)式是______；常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大，為2.5×1032L4 /(atmmol4)，下列說法正確的是_______。

a. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的趨勢大 b. Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的速率大

c. 反應(yīng)進(jìn)行得較為徹底 d. 酸性條件下Fe2+不會(huì)被氧化

（4）在pH=13的環(huán)境下，Fe2+的氧化變質(zhì)可以理解為：

第一步： Fe2++2OH-= Fe(OH)2，第二步_____________ （用化學(xué)方程式回答）；當(dāng)氧化達(dá)到平衡時(shí)，c(Fe2+)/ c(Fe3+)_____4.0×1022（填“>”“<”或“=”）。已知的Ksp[Fe(OH)3]=2.5×10-39，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-15。

（5）根據(jù)上述分析，配制FeSO4溶液的正確方法是加入適量的鐵粉和_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K1;化學(xué)反應(yīng)②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在溫度973 K和1173 K的情況下,K1、K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1 173 K

2.15

1.67

(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應(yīng)①是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)現(xiàn)有反應(yīng)③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:K3=______。

(3)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式為__________,據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù),能推斷出反應(yīng)③是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),可采取的措施有______ 、_____ (填寫字母序號(hào))。

A.縮小反應(yīng)容器的容積 B.擴(kuò)大反應(yīng)容器的容積

C.升高溫度 D.使用合適的催化劑

E.設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度

(5)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用木炭粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)制取H2，同時(shí)生成CO2。某學(xué)習(xí)小組在實(shí) 驗(yàn)室中模擬H2的工業(yè)生產(chǎn)過程并測定其產(chǎn)率，實(shí)驗(yàn)裝置如下所示。

（1）儀器a的名稱為_______________。儀器b的作用為____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接好裝置，檢查裝置的氣密性；______________________（按順序填入下列步驟的序號(hào)）。

①向裝置A、B、C、D中分別加入相應(yīng)試劑，打開活塞K，通入一段時(shí)間N2。

②加熱裝置B處硬質(zhì)玻璃管。

③關(guān)閉活塞K，連接盛有適量水的量氣管。

④點(diǎn)燃裝置A處酒精燈。

⑤待裝置B處木炭粉完全反應(yīng)后，停止加熱。

（3）裝置B處硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（4）讀取B氣管讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意的事項(xiàng)為冷卻至室溫、___________、視線與凹液面最低點(diǎn)相切；若仰視讀取初始讀數(shù)，則導(dǎo)致所測氣體的體積___________（填“偏大”或“偏小”）。

（5）實(shí)驗(yàn)后所域取的氣體體積為V2 mL標(biāo)準(zhǔn)狀況）；取裝置C中液體，加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌，將濾液和洗滌液合并，以甲基橙為指示劑，用0.1000molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V3mL。

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________________。

②H2的產(chǎn)率為______________________（列出代數(shù)式即可）。

③還可通過___________，得出裝置C中所吸收產(chǎn)物的物質(zhì)的量。

（6）從安全角度考慮，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺陷為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮和硫的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要應(yīng)用。請回答下列問題：

(1)航天領(lǐng)域中常用N2H4作為火箭發(fā)射的助燃劑。N2H4與氨氣相似，是一種堿性氣體，易溶于水，生成弱堿N2H4·H2O。用電離方程式表示N2H4·H2O顯堿性的原因 。

（2）在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A) Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 （填“A”或“B”或“C”）點(diǎn)。

③計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp= （列出表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果。Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4（298K）。它的性質(zhì)和硝酸很類似。

①已知298K 時(shí)，H2CO的Ka1=4.2×10-7 ；Ka2=5.61×10-11。向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入1mol的HNO2后，則溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的離子濃度由大到小是 。

②將10mL0.1mol/L的亞硝酸溶液加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃時(shí)，一水合氨的Ki= 1.8×10-5）中,最后所得溶液為________（填“酸性”、“堿性”或者“中性”）。

（4）一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJmol-1

②CaSO4（s）+ 4CO（g）CaS（s）+ 4CO2（g） △H = -189.2kJmol-1

反應(yīng)CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H= kJmol-1；

(5)H2S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10 mol·L-1H2S溶液中，通人HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。

①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=__________mol·L-1；

②某溶液含0.010 mol·L-1Fe2+和0.10 mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=______時(shí)，F(xiàn)e2+開始沉淀。【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19】

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