Question

2．下列說法正確的是（　�。�

• A． 實驗測得石墨（s）、金剛石（s）的燃燒熱△H（kJ•mol^-1）分別為-393.5、-395.0，
  則C（s石墨）═C（s金剛石）△H=+1.5kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$2MH₃（g）△H=-38.6kJ/mol
• C． 在某些化學(xué)反應(yīng)使用催化劑能改變該反應(yīng)的焓變
• D． 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能使反應(yīng)進行

Answer 1

分析 A、將石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式作差，可以得到C（s石墨）═C（s金剛石），據(jù)蓋斯定律計算焓變即可；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物來回答；
C、使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率，不會引起平衡的移動；
D、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可發(fā)生，有的放熱反應(yīng)需要在高溫下才能發(fā)生．

解答 解：A、將石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式作差，可以得到C（s石墨）═C（s金剛石）的反應(yīng)，據(jù)蓋斯定律計算焓變C（s石墨）═C（s金剛石）△H=-393.5kJ/mol-（-395.0kJ/mol）=+1.5kJ•mol^-1，故A正確；
B、根據(jù)可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，1mol N₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱小于38.6kJ，故B錯誤；
C、使用催化劑能改變該反應(yīng)的速率，不會引起平衡的移動，不會引起焓變的變化，故C錯誤；
D、有的吸熱反應(yīng)不需加熱就可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇之間的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是無需任何條件就可以發(fā)生，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道涉及反應(yīng)熱和焓變知識的綜合考查題，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的梳理和應(yīng)用情況，難度中等．