17．下列生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．氯堿工業(yè)B．制普通玻璃C．海水提溴D．工業(yè)制硝酸

分析 判斷物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所含元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，如化合價(jià)發(fā)生變化，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．氯堿工業(yè)生成Cl2、H2，存在化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．玻璃工業(yè)的反應(yīng)類型主要是復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．海水中溴存在于化合物中，海水提溴時(shí)，溴元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．硝酸工業(yè)存在N2+3H22NH3、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，這幾個(gè)反應(yīng)都有電子的轉(zhuǎn)移，所以涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，本題注意常見工業(yè)生產(chǎn)原理，注重基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知金屬單質(zhì)X、Y、Z、W之間有下列關(guān)系
①2X+3Y2+=2X3++3Y；
②Z元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的氫氧化物的堿性比X元素的強(qiáng)；
③由Y、W與稀硫酸組成的原電池，Y為負(fù)極．
則X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．X＞Z＞Y＞W(wǎng)B．Z＞W(wǎng)＞X＞YC．Z＞Y＞X＞W(wǎng)D．Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中Q元素的原子的K、M層的電子數(shù)之和等于L層的電子數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
  Y W 
 X Z  Q
A．X的氧化物是紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分
B．Q的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中只存在一種分子
C．W的氧化物有多種，其中只有+2價(jià)的氧化物有毒，對人體有危害
D．Z的單質(zhì)可由Z的氧化物與Y的單質(zhì)反應(yīng)制得，說明單質(zhì)Y還原性強(qiáng)于單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．通過CO2電解固定技術(shù)有望減小室溫效應(yīng)并可得到多種燃料，其原因如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。�
A．陰極區(qū)溶液pH減小
B．當(dāng)有6.72LO2（標(biāo)況下）產(chǎn)生時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2mol
C．電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是：2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
D．該技術(shù)中能量轉(zhuǎn)化方式主要有太陽能轉(zhuǎn)化為電極及電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B．丁烷（C4H10）和二氯甲烷都存在同分異構(gòu)體
C．“地溝油”的主要成分是油脂，其類別與煤油不同
D．煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的干餾獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．我國科學(xué)家構(gòu)建了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時(shí)消除酸性廢水中的硝酸鹽．下列說法正確的是
（　�。�
A．a為正極
B．左池電極反應(yīng)式為C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
C．若右池產(chǎn)生0.672L氣體（標(biāo)況下），則轉(zhuǎn)移電子0.15mol
D．左池消耗的苯酚與右池消耗的NO${\;}_{3}^{-}$的物質(zhì)的量之比為28：5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈷及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．
（1）CoxNi（1-x）Fe2O4可用作H2O2分解的催化劑
①已知CoxNi（1-x）Fe2O4中Co、Ni的化合價(jià)均為+2，則該化合物中鐵元素的化合價(jià)為+3．
②如圖1表示由兩種不同方法制得的CoxNi（1-x）Fe2O4在室溫時(shí)催化分解6%的H2O2溶液，相對初始速率隨x變化曲線．則兩種方法中，制取的催化劑活性更高的是微波熱水法；催化劑催化活性與鈷、鎳比[n（Co2+）：n（Ni2+）]的關(guān)系是鈷、鎳比越大，催化劑的催化活性越高．
（2）氯化鈷（CoCl2）是一種常用的化學(xué)試劑，某同學(xué)向CoCl2溶液中滴加NaOH溶液．得到粉紅色的Co（OH）2沉淀，在空氣中粉紅色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為棕褐色的Co（OH）3，向Co（OH）3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，同時(shí)放出黃綠色氣體，依次寫出該同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoCl2+2NaOH=Co（OH）2↓+2NaCl、4Co（OH）2+O2+2H2O=4Co（OH）3、2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O．
（3）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料．如圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4•2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上溫度所得固體均為鈷的氧化物．
①通過計(jì)算確定B、C處剩余固體對應(yīng)的化學(xué)式分別是CoC2O4、Co3O4．
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好使其完全溶解，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
除去SO2中混有的CO2B．
分離NH4Cl和Ca（OH）2固體C．
測定O2的生成速率D．
噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．金屬性：Na＜Mg＜AlB．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3D．堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2

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