某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

0.010

0.020

0.020

0.010

0.010

0.020

A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短

B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

 

【答案】

C

【解析】甲中反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最小，到達(dá)平衡的時(shí)間最長(zhǎng)，A不正確。由于反應(yīng)前后體積不變，所以丙中平衡和甲中是等效的，但物質(zhì)但濃度是甲中的2倍，C正確。乙相當(dāng)于再甲的基礎(chǔ)上，再通入0.01mol氫氣，所以能通過CO2的轉(zhuǎn)化率，即乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60％，因此選項(xiàng)D不正確。根據(jù)甲中可知，平衡時(shí)氫氣和CO2分別都是0.004mol，CO和H2O是0.06mol，所以平衡常數(shù)K＝，B不正確，答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2（g）和CO2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其起始濃度如下表所示．測(cè)得平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%．下列判斷正確的是（　�。�
起始濃度 甲 乙 丙
c（H2）/mo/L 0.010 0.020 0.020
c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度

甲

乙

丙

0.010

0.020

0.020

0.010

0.010

0.020

       A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短

       B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

       C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍

       D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入H2(g)和CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

        A．甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短

        B．平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)

        C．平衡時(shí)，乙和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%

        D．平衡時(shí)，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年北京市朝陽區(qū)高二下學(xué)期期末統(tǒng)一考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

某溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中投入和，發(fā)生反應(yīng)，其起始濃度如下表所示。測(cè)得平衡時(shí)甲中的轉(zhuǎn)化率是60%。下列判斷正確的是

起始濃度
甲
乙
丙

0.010
0.020
0.020

0.010
0.010
0.020
A. 甲中達(dá)到平衡所需時(shí)間最短
B. 平衡時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 平衡時(shí)，丙中是甲中的2倍
D. 平衡時(shí)，乙和丙中的轉(zhuǎn)化率均是60%

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