【題目】將6 molH2和3 molCO充入容積為0.5 L的密閉容器中，進行反應：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)，6 s時反應達到平衡，此時容器內壓強為開始時的0.6倍，則H2的平均反應速率為________________，CO的轉化率為____________________。

【答案】 l.2mol/(L·s) 60%

【解析】2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)

起始量（mol） 6 3 0

轉化量（mol） 2x x x

平衡量（mol） 6－2x 3－x x

則，解得x＝1.8，則H2的平均反應速率為3.6mol/(0.5L×6s)＝l.2mol/(L·s)，CO的轉化率為1.8/3×100%＝60%。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A.Na+、K+、OH﹣、Cl﹣
B.Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C.Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、HCO3﹣、NO3﹣、K+

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【題目】科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合。下列分散系中分散質的微粒直徑與納米粒子不具有相同數(shù)量級的是

A. 肥皂水 B. 蛋白質溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 淀粉溶液

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【題目】下列說法錯誤的是

A．同系物一定符合同一通式

B．同分異構體一定具有相同的最簡式

C．相對分子質量相等的兩種有機物必定是同分異構體

D．同分異構體間不一定有相似的化學性質

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【題目】下列物質屬于強電解質的是

A．NH3 B．Cu(OH)2 C．Cl2 D．BaSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2016課標Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產(chǎn)物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產(chǎn)物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計算結果保留兩位小數(shù))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（ ）

A.CO32- B.Cl- C.OH- D.Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生成乙酸的方法中，最符合綠色化學思想的是

A. 乙酸乙酯水解：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH

B. 乙醛氧化：2CH3CHO＋O22CH3COOH

C. 淀粉發(fā)酵：淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸

D. 丁烷氧化：2CH3CH2CH2CH3＋5O24CH3COOH＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B=1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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