【題目】用圖甲所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.E表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量
B.E表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量
C.F表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量
D.F表示反應(yīng)消耗NaCl的物質(zhì)的量

【答案】D
【解析】解：A．陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉(zhuǎn)移4mol電子生成4mol NaOH，E可以表示反應(yīng)生成NaOH的物質(zhì)的量，故A正確；B．陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉(zhuǎn)移4mol電子消耗水為4mol，E可以表示反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量，故B正確；
C．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O﹣2e﹣=H2↑+2OH﹣ ， 轉(zhuǎn)移4mol電子，可以生成2molH2或Cl2 ， F可以表示反應(yīng)生成H2或Cl2的物質(zhì)的量，故C正確；
D．若Fe棒為陰極，碳棒為陽極，電解池總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O =Cl2↑+H2↑+2NaOH，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)有4mol NaCl參加反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器：
a．燒杯 b.1000mL容量瓶 c.500mL容量瓶 d．玻璃棒 e．托盤天平 f.100mL量筒
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填字母序號(hào)），還缺少的儀器是 ．
（2）該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻．其正確的操作順序是 ．
（4）若使用密度為1.8g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制1000mL0.18mol/L的稀硫酸，則需濃硫酸的體積是 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】既可用來鑒別乙烯和甲烷，又可用來除去甲烷中混有的乙烯的方法是 ( C )

A. 點(diǎn)燃 B. 催化加氫

C. 慢慢地通入溴水中 D. 慢慢地通入酸性高錳酸鉀溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CO2催化加氫合成乙醇的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) △H =-173.6 kJ/mol

（1）圖l、圖2分別是CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)及溫度的變化關(guān)系，已知m為起始時(shí)的投料比，即m=。

①圖l中投料比相同，溫度從高到低的順序?yàn)?/span>________。

②圖2中．m1、m2、m3投料比從大到小的順序?yàn)?/span>________，理由是________。

（2）圖3表示在總壓為5MPa的恒壓條件下，且m=3時(shí)，不同溫度下各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系。

①曲線b代表的物質(zhì)為________（填化學(xué)式）。

②圖3中P點(diǎn)時(shí)。CO2的轉(zhuǎn)化率為________。

③T4溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________。（提示：用平衡分壓代替平衡濃度來計(jì)算，某組分平衡分壓=總壓×該組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在高溫條件下可發(fā)生分解：2CH4→C2H2+3H2 ， 現(xiàn)使甲烷分解得到的混合物的氣體對(duì)氦的相對(duì)密度為2.5，則甲烷的分解率是（ ）
A.50%
B.60%
C.70%
D.80%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：
下列化合物中，經(jīng)過烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成 的是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）磷酸二氫鈣，廣泛用于動(dòng)物的飼料添加劑．目前其制備的新工藝方法有：石灰法：用石灰石中和磷酸，控制終點(diǎn)pH為3.2，既得磷酸二氫鈣．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；若有1×103kg石灰石最多能生產(chǎn)kg磷酸二氫鈣．
（2）用石英、焦炭與磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的化學(xué)方程式為：4Ca5（PO4）3F+21SiO2+30C=3P4+20CaSiO3+30CO↑+SiF4↑：在此反應(yīng)中，副產(chǎn)物礦渣可用來 ．
（3）三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖 ）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ． 三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為 ．
（4）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣ ， 在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)：請(qǐng)配平該反應(yīng)離子方程式Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+ ．
（5）H3PO2可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：①寫出陽極的電極反應(yīng)式 ．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】R知某溫度電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入01mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（ ）

A.a點(diǎn)表示溶液中c（CH3COO﹣）﹣定為10﹣3 mol/L
B.b點(diǎn)表示的溶液中c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.d點(diǎn)表示的溶液中 大于K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：
（1）原混合物中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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