1．Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl-和ClO-）的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān)，用24gNaOH配成的250mL溶液，與Cl2恰好完全反應(yīng)（忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化）：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度2.4mol•L-1；
（2）某溫度下，反應(yīng)后溶液中c（Cl-）=6c（ClO-），則溶液中c（ClO-）=0.3mol•L-1．

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$進行分析求解；
（2）NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n（NaOH）=2n（Cl2），結(jié)合得失電子守恒分析解答．

解答 解：（1）根據(jù)c=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{24g}{40g/mol}}{0.25L}$=2.4mol/L，故答案為：2.4；
（2）NaCl、NaClO和NaClO3的組成發(fā)現(xiàn)，鈉與氯的物質(zhì)的量之比為1：1，所以n（NaOH）=2n（Cl2），所以n（Cl2）=0.3mol，設(shè)n（ClO-）=xmol，則n（Cl-）=6xmol，所以n（ClO3-）=0.6-7x，得失電子守恒得：6x=x+5（0.6-7x），解之得x=0.075mol，所以則溶液中c（ClO-）=$\frac{0.075mol}{0.25L}$=0.3mol/L，故答案為：0.3．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳的氧化物會對環(huán)境造成影響，但同時碳的單質(zhì)、化合物又是重要的化工原料，是化學學科的重要研究對象．
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）△H1=-128.5kJ•mol-1
已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1；
則用熱化學方程式表示甲醇的燃燒熱應(yīng)為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.1 kJ•mol-1．
（2）科學家用X射線激光技術(shù)觀察到了CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程．反應(yīng)過程的示意圖如圖1：

①CO和O生成CO2是放熱反應(yīng)；反應(yīng)過程中，在催化劑作用下O與CO中的C逐漸靠近，最終形成的化學鍵類型屬于極性鍵（或共價鍵）．
②結(jié)合已有知識和該反應(yīng)過程，我們該如何理解，化學反應(yīng)本質(zhì)中的“分子破裂成為原子”這一觀點？參加反應(yīng)的分子中，可能是部分分子破裂成為原子．
（3）一定量的CO2與足量的C在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示：
①550℃時的V逆小于（填“大于”、“小于”或“等于”）925℃時的V逆，T℃時，若向平衡體系內(nèi)充入惰性氣體，化學平衡將正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）．某同學是如何從圖中數(shù)據(jù)，分析出該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的？溫度越高時，產(chǎn)物CO的體積分數(shù)越大．
②650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%．
③若反應(yīng)時的壓強為akPa，已知氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數(shù)，800時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=12.4akPa．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．常溫下，甲、乙、丙三位同學用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL；
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)；
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表，分析表中數(shù)據(jù)可以說明HA是弱電解質(zhì)；
編號NaOH/mol•L-1HA/mol•L-1混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.10.2pH＜7
（1）甲的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．甲進行實驗時的具體操作方法是先把一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，再用玻璃棒蘸馭溶液點在試紙的中部，待變色后，與標準比色卡對比確定溶液的pH．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量儀器是酸式滴定管．pH均為1的HA溶液和稀鹽酸中，水的電離程度的大小關(guān)系是c（填字母）．
a．HA溶液中水的電離程度大    b．稀鹽酸中水的電離程度大   c．兩種溶液中水的電離程度相同
（3）乙的方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H2的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
C．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l，該混合液中的離子濃度：c（Na+）=（填“＞”、“＜”或“=”）c（A-）．
（5）丙的方案中，編號③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強（填“強”、“弱”或“無法確定”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．硬脂酸甘油酯屬于高級脂肪酸甘油酯，是高分子化合物
B．含淀粉或纖維素的物質(zhì)可以制造酒精
C．雞蛋清的溶液中加入硫酸銅溶液，雞蛋清凝聚，蛋白質(zhì)變性
D．不同種類的氨基酸能以不同的數(shù)目和順序彼此結(jié)合，形成更復雜的多肽化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是（　　）
A．當a＞2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：2OH-+CO2=CO32-+H2O
B．當a＜b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+CO2=HCO3-
C．當2a=3b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為：3OH-+2CO2=CO32-+HCO3-+H2O
D．當0.5a＜b＜a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．烷烴C5H12的同分異構(gòu)體中，主鏈最短的一種系統(tǒng)命名為2，2-甲基丙烷
B．石油分餾和裂化的目的都是為了將長鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴
C．蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，導致蛋白質(zhì)變性，失去生理活性
D．高分子化合物（）的單體是CH2=CH2和C2H5COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．常溫下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
B．常溫下，0.1 mol•L-1HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
C．常溫下，將0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
D．常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol•L-1：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

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10．以下指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當n（OH-）：n（Al3+）=7：2時，離子方程式為：2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
D．碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)見表，二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：2NaClO+CO2+H2O═Na2CO3+2HClO
碳 酸4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）
次氯酸3.2×10-8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．已知A、B、C、D、E、F是周期表前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大．A的基態(tài)原子2p能級有2個單電子；C占整個地殼質(zhì)量的48.6%，是地殼中含量最多的元素；E的單質(zhì)常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質(zhì)十分活潑，具有毒性；F位于ds區(qū)，最外能層有單電子，是熱和電最佳導體之一，是唯一的能大量天然產(chǎn)出的金屬；D與F不同周期，但最外能層電子數(shù)相等．
（1）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式3s1．
（2）A、B、C三種元素第一電離能最大的是N（用元素符號表示）其原因是同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能總體呈現(xiàn)增大趨勢，N原子原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低．
（3）A、C兩元素形成的化合物AC2的分子空間構(gòu)型直線形．與 AC2互為等電子體的粒子的化學式N2O，NO2+（分子和離子各寫一種）．
（4）D、E形成的一種離子化合物，在圖1晶胞結(jié)構(gòu)圖中黑球表示E的位置，白球表示D的位置，已知該晶胞的邊長為n cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞的密度ρ=$\frac{234}{{n}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的計算式表示）．
（5）由F原子形成的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，F(xiàn)原子的半徑為r，列式表示F原子在晶胞中的空間利用率$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（不要求計算結(jié)果）．

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