下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將Al條投入稀硝酸溶液中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HC
O
-
3
+2OH-═CaCO3↓+C
O
2-
3
+2H2O
C、氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)：3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
D、向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸：C
O
2-
3
+CH3COOH═CH3COO-+HC
O
-
3
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO；
B．少量的氫氧化鈉完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；
C．反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化銨；
D．等物質(zhì)的量反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和醋酸鈉．
解答： 解：A．將Al條投入稀硝酸溶液中的離子反應(yīng)為Al+NO3-+4H+═Al3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．氨水與三氧化鐵溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的乙酸的離子反應(yīng)為CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，綜合性較強(qiáng)，涉及氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，選項(xiàng)A為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72-、K+、SO42-
B、加入鋁粉放出大量H2的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-
C、NaHCO3溶液中：C6H5O-、CO32-、Br-、K+
D、c（Ca2+）=0.1mol?L-1的溶液中：NH4+、SiO32-、CH3COO-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g O2含有m個(gè)氧分子，則阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為（　　）
A、
m
32
B、
m
16
C、32m
D、16m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH
溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n（Mg）=
 
mol，
V2=
 
mL．
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積
V（NaOH）=
 
mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3．滿足此條件的a的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
B、某CH3COONa溶液中含有1 mol CH3COO一離子，則Na+數(shù)目等于NA
C、一定條件下，將1mol N2與3 mol H2混合反應(yīng)后，生成NH3數(shù)目為2NA
D、常溫常壓下，46g NO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)中，表達(dá)正確的是（　�。�
A、向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3 NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
B、用醋酸溶解CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2 H2O
D、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述符合科學(xué)性的是（　�。�
A、將等物質(zhì)的量濃度等體積的醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合后，混合液中：C（CH3COO-）+2C（OH-）=2C（H+）+C（CH3COOH）
B、將pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，pH：b，則a一定大于b
C、在滴有酚酞試液的氨水中加入NH2C1固體至溶液恰好無色時(shí)，則溶液pH：7
D、菜醋酸與醋酸鈉的混合液pH=5.6，其中C（CH3COO-）＜C（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下最接近阿伏伽德羅常數(shù)的是（　�。�
A、2.0L 1．Omol?L-1 CH3COOH溶液中的H+離子數(shù)
B、2.0L 1.0 mol?L-1CH3COONa溶液中的CH3COO-離子數(shù)
C、1.0L 1.0 mol?L-1NaHCO3溶液中的HCO
.
3
離子數(shù)
D、1.0L 1.0 mol?L-1Na2CO3 溶液中的 C032-離子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問題：
（1）As 的價(jià)層電子構(gòu)型為
 

（2）AlCl3是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點(diǎn)為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al2Cl6形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
 

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個(gè)Al原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，AlN屬于
 
晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：
C-O C=O Si-O Si=O
鍵能/KJ?mol-1 360 803 464 640
在C和0之間可以形成雙鍵形成CO2分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
 

（5）SiCl4（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H20 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理
 
．

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