Question

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

(1)步驟①和②的操作名稱是________________。

(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是________________________。

步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止______________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)________________，用余熱使水分蒸干。

(3)猜想和驗證：

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口		猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，______________		猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】（1）過濾

（2）恰好不再有氣泡生成 液滴飛濺 停止加熱

（3）

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入鹽酸，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立

【解析】

試題分析：（1）粗鹽提純步驟為：溶解→過濾→蒸發(fā)結(jié)晶，步驟①和②是將不溶于液體的固體和液分離，操作方法都是過濾；

（2）鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，滴加鹽酸至無氣泡放出為止，說明剛好與碳酸鈉反應(yīng)完；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止局部過熱，造成液滴飛濺；當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應(yīng)停止加熱，用余熱使水分蒸干；

（3）假設(shè)猜想1成立：則有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想Ⅱ加入硫酸鋇無沉淀產(chǎn)生，說明溶液中不含鋇離子，猜想II不成立；猜想Ⅲ晶體中加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明晶體中含有硫酸鈉，猜想Ⅲ成立.故答案為

猜想	驗證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含 CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含 BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入鹽酸_，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無白色沉淀	猜想II不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，加入BaCl2溶液	有白色沉淀生成	猜想Ⅲ成立