在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反應達到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當建立新平衡時（　�。�
A、CO、H2的濃度都比原平衡時的要小
B、CO、H2的濃度都比原平衡時的要大
C、H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大
D、CO、H2O（g）的濃度都比原平衡時的要大
考點：化學平衡的影響因素
專題：
分析：反應C+H2O（g）?CO+H2達到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，據(jù)此分析．
解答： 解：反應C+H2O（g）?CO+H2達到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，
A、氫氣濃度比原平衡大，故A錯誤；
B、CO濃度比原平衡小，故B錯誤；
C、水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，故C正確；
D、CO濃度比原平衡小，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了化學平衡的移動，注意勒夏特列原理中的“減弱”這種改變的含義，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式
 
．
（2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
裝置編號裝置中所加物質裝置作用
B--------
C
C氫氧化鈉濃溶液
C
D
E--------
（2）上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在容積相等的甲乙兩個密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們在相同溫度下發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．設在反應過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，達到平衡后，如甲容器中SO2的轉化率為25%，則乙容器中SO2的轉化率應當是（　�。�
A、25%B、＜25%
C、＞25%D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　�。�
A、2a=c-d-2b
B、a=c-d-2b
C、2a=c+d-2b
D、a=c+d-b/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度時，反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 達到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是（　�。�
A、減小壓強
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7mol?L-1．某弱電解質HA溶液，物質的量濃度為1mol?L-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度
 
；
（2）HA的電離度
 
；
（3）HA的電離的電離平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分數(shù)來提高反應速率的是（　�。�
A、加熱B、加壓
C、降溫D、加大反應物濃度

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同步練習冊答案