8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液：Fe2++H2O2+2H+═Fe3++4H2O
B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D．鋁粉與NaOH的溶液反應：2Al+2OH-═AlO2-+H2↑

分析 A．電子、電荷不守恒；
B．反應生成銀氨溶液；
C．SO42-恰好完全沉淀，反應生成硫酸鋇和偏鋁酸鉀；
D．漏寫氧化劑水．

解答 解：A．硫酸亞鐵加過氧化氫溶液的離子反應為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故A錯誤；
B．將少量硝酸銀溶液滴入氨水中的離子反應為Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O，故B正確；
C．KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D．鋁粉與NaOH的溶液反應的離子反應為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子反應書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某共價化合物含碳、氫、氮三種元素，分子內(nèi)有四個氮原子，且四個氮原子構(gòu)成正四面體（如白磷結(jié)構(gòu)）每兩個氮原子間都有一個碳原子．已知分子內(nèi)無碳碳單鍵，也沒有碳碳雙鍵，則該化合物的分子式為（　　）
A．C6H12N4B．C4H8N4C．C6H10N4D．C6H8N4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4S24P5．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．
氟氯溴碘
第一電離能（kJ/mol）1681125111401008
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結(jié)構(gòu)分別如圖1I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3＞ H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出一個ClO2-的等電子體Cl2O．
（6）圖2為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖3）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)只含有共價鍵的化合物是（　�。�
A．N2B．NaOHC．H2OD．Ar

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．進行蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體時即可停止加熱
B．進行蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．進行分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根據(jù)如圖，升高溫度，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2nB}{3tB}$mol/（L．min）（用nB、tB表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）      b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變  d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗操作或敘述正確的是（填序號）（　�。�
A．乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇
B．將無水乙醇和濃硫酸按體積比3：1混合，加熱至170℃制取乙烯
C．蔗糖水解用濃硫酸作催化劑
D．油脂皂化反應后，反應混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．生產(chǎn)、生活離不開化學．下列說法中不正確的是（　�。�
A．油脂皂化生成的高級脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
B．加熱能殺死甲型 HINI 流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性
C．利用太陽能等能源替代化石能源能改善空氣質(zhì)量
D．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在元素周期表中，金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是Cs（填元素符號，下同）；最活潑的非金屬元素是F；最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl；原子半徑最小的元素是H．

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