15．實驗室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應制取硝基苯的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）反應需在50～60℃的溫度下進行，圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱其優(yōu)點是便于控制溫度和受熱均勻．
（2）在配制混合酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中去．
（3）該反應的化學方程式是．
（4）由于裝置的缺陷，該實驗可能會導致的不良后果是苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

分析 （1）圖中給反應物加熱的方法是水浴加熱，水浴加熱便于控制溫度，受熱均勻；
（2）配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水；
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，設計實驗時應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低．

解答 解：（1）圖中給反應物加熱的方法是水溶加熱，水域加熱便于控制溫度，受熱均勻，
故答案為：水浴加熱；便于控制溫度、受熱均勻．
（2）配制混合酸時應將密度大的濃硫酸加入到密度小的濃硝酸中去，配制混合酸時應將濃硫酸加入濃硝酸中，并不斷振蕩，以防止濺出傷人，
故答案為：濃硫酸、濃硝酸；
（3）苯與濃硝酸在濃硫酸、加入條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯與水，反應方程式為：，
故答案為：．
（4）由于苯和硝酸都是易揮發(fā)、有毒的物質(zhì)，應考慮它們可能產(chǎn)生的污染和由揮發(fā)導致的利用率降低，裝置缺少冷凝回流裝置，
故答案為：苯、濃硝酸等揮發(fā)到空氣中，造成污染．

點評 本題考查硝基苯制備實驗的有關(guān)判斷，該題是基礎性試題的考查，試題注重基礎，只要是考查學生對硝基苯制備實驗的了解掌握程度，以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的實驗能力，和嚴禁的邏輯思維能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學工業(yè)常用作生產(chǎn)過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經(jīng)H2O2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質(zhì)，其工業(yè)生產(chǎn)工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產(chǎn)工藝中將反應溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某單烯烴與氫氣的加成產(chǎn)物為：（CH3 ）2CHCH2CH3，下列相關(guān)說法正確的是（　　）
A．原單烯烴只可能有3種不同結(jié)構(gòu)
B．該產(chǎn)物的名稱是1，1-二甲基丙烷
C．1mol加成產(chǎn)物燃燒消耗6.5mol氧氣
D．原烯烴與分子式是C3H6的烴一定互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應的說法中不正確的是（　　）
A．上述氧化物都是酸性氧化物
B．該反應中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應
C．當x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過如圖所示的路線合成：

（1）A中含有的官能團名稱為醛基．
（2）C轉(zhuǎn)化為D的反應類型是取代反應．
（3）寫出D與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式：．
（4）1mol E最多可與4mol H2加成．
（5）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
A．能發(fā)生銀鏡反應
B．核磁共振氫譜只有4個峰
C．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
D．水解時每摩爾可消耗3mol NaOH
（6）已知工業(yè)上以氯苯水解制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機原料任選）．
合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表述正確的是（　　）
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式  
C．四氯化碳分子的電子式  D．丙烷分子的球棍模型   

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從海水中可以提取溴，主要反應為2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列說法中正確的是（　　）
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應屬于取代反應D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置 II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：
Na2SO3+SO2═Na2S2O5
（1）裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要從裝置 II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置 III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d．（填序號）．

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：

（已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）在測定時消耗了0.01mol•L-1的I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.16g•L-1．在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．可用來鑒別己烯、四氯化碳、苯的方法是（　�。�
A．酸性高錳酸鉀B．溴水C．液溴D．硝化反應

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