CaSO4有很多用途，例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)。CaSO4微溶于水，溶于水的部分可以形成CaSO4飽和溶液，其飽和溶液中存在平衡：CaSO4(s) Ca2＋(aq)＋SO42－(aq)，分別采取下列措施，能使溶液中c(Ca2＋)增大的是

A．降溫 B．加入CaSO4 C．加入BaCl2 D．加水

C

【解析】

試題分析：

A、降溫會使CaSO4的溶解平衡左移，溶液中c(Ca2＋)減小，所以A不合題意；

B、加入CaSO4，因為原混合物為CaSO4的飽和溶液，所以不能再溶解更多的溶質(zhì)，因而c(Ca2＋)不變，故B不合題意；

C、加入BaCl2，則鋇離子會與SO42－結(jié)合生成BaSO4沉淀，使CaSO4的溶解平衡右移，c(Ca2＋)增大，故C符合題意；

D、加水，會促進(jìn)CaSO4的溶解，但是c(Ca2＋)減小，故D不合題意。

考點:考查沉淀的溶解平衡

點評:本題考查了沉淀的溶解平衡，難度不大。解題時應(yīng)明確原混合物為CaSO4的飽和溶液。

練習(xí)冊系列答案
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下列語句中隱含化學(xué)變化的是

A．燃灶液化氣化液灶燃 B．上海自來水來自海上

C．黃山落葉松葉落山黃 D．香山紅葉寺葉紅山香

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下列關(guān)于SO2的敘述中，正確的是

A．SO2的摩爾質(zhì)量是64 g

B．1mol SO2中含氧原子數(shù)約為6.02×1023

C．常溫常壓下，1 mol SO2的體積為22.4L

D．常溫常壓下，64 g SO2的物質(zhì)的量為1 mol

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（9分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):

A、NaOH + HCl = NaCl + H2O

B、2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2

根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì), 判斷能否設(shè)計成原電池：A、_________， B、__________

（選擇“能”或“不能”）；

（2）如果不能,說明其原因_______________________________________________；

（3）如果可以, 則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式,電解質(zhì)溶液：

負(fù)極材料________，電極反應(yīng)式_______________，電解質(zhì)溶液____________；

正極材料________，電極反應(yīng)式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H＋) B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H＋)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H＋) D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H＋)

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能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是

A．加水 B．加鹽酸 C．加熱 D．加氯化銨晶體

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（12分）（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl2H4Si4O14；化學(xué)式改寫成氧化物形式為_________。該材料與酸或堿反應(yīng)時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應(yīng)，則材料該與足量的氫氧化鈉反應(yīng)后過濾，濾渣主要是_______。

（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示） 。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。原因是 （用化學(xué)方程式表式）

（4）向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g。則放出H2的體積為 升（標(biāo)況下）

（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr2溶液中，寫出反應(yīng)完全后的離子方程式

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下列離子方程式書寫正確的是

A. 向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 2H2O +4NH4+

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

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D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

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下列排列順序不正確的是

A．原子半徑：Si> Na>O B．熱穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S

C．堿性：CsOH> KOH> NaOH D．失電子能力：K> Na> Mg

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同步練習(xí)冊答案