鐵和氧化鐵的混合物共xmol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯血紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：固體全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價(jià)鐵全被還原為Fe2+．根據(jù)生成氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算與酸反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，據(jù)此計(jì)算．
解答： 解：根據(jù)電子守恒，與H+反應(yīng)生成H2的鐵的物質(zhì)的量等氫氣的物質(zhì)的量，則n（Fe）=n（H2）=ymol；
其余的鐵則和Fe2O3以等物質(zhì)的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為
1
2
（x-y）mol，故共含鐵ymol+
1
2
（x-y）mol=
1
2
（x+y）mol．
故答案為：
1
2
（x+y）mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，判斷發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒及總物質(zhì)的量列方程計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、H2SO4═H2++SO42-
B、K2CO3═2K++CO32-
C、Ca（OH）2═Ca2++OH2-
D、Mg（NO3）2═Mg2++（NO3-）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在50mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol?L-1．在此混合液中加入100mL NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，則該NaOH溶液的濃度為（　�。�
A、0.5 mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、1.25 mol?L-1
D、2.5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列混合物在物質(zhì)的量一定時(shí)，組內(nèi)各物質(zhì)按任意比例混合，完全燃燒時(shí)消耗O2的量不變的是（　　）
A、甲烷、乙烯
B、乙烯、乙醇
C、乙炔、苯
D、丙烯、2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol?L-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示反應(yīng)速率，其比值是3：2：1
C、在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L-1?min-1
D、在2min內(nèi)的反應(yīng)速率，用C表示是0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

閱讀材料，回答問題：
（1）某無(wú)色液體A，通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（2）若已知1mol氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源．有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的最突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（4）也有人認(rèn)為氣體C作為能源是不現(xiàn)實(shí)的，你的意見呢，請(qǐng)給出理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用鉑作電極電解1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液，一段時(shí)間后在一個(gè)電極上得到了0.3molCu，在另一極上析出的氣體在標(biāo)況下的體積是（　�。�
A、4.48L
B、5.6L
C、6.72L
D、13.44L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將10.4g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應(yīng)完全后，得到氫氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該混合物的組成可能是（　　）
A、鈣和鎂B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，甲、乙均為容積1L的恒容容器，丙為恒壓容器．
向甲、丙中分別充入相應(yīng)氣體，使丙起始體積為1L，維持500℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3至平衡．
（1）甲中反應(yīng)10min后達(dá)到平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)為91%，則反應(yīng)從開始至平衡的平均反應(yīng)速率v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率=
 
．丙中達(dá)到平衡所需的時(shí)間
 
10min（填“＞”、“=”、“＜”），SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
91%（填“＞”、“=”、“＜”）．若上述已達(dá)平衡的甲、丙容器中分別充入0.5mol Ar氣體，容器中SO3的物質(zhì)的量：甲
 
丙
 
（填“增大”、“不變”、“減小”）．
（2）若在乙容器中充入x mol SO2、0.2mol O2、y mol SO3維持500℃反應(yīng)至平衡時(shí)，容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)亦為91%，則x=
 
，y=
 
．

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