【題目】柔紅酮是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.每個柔紅酮分子中含有2個手性碳原子

B.一定條件下柔紅酮可發(fā)生消去、氧化、加成、取代反應

C.1 mol柔紅酮最多可與2 mol Br2發(fā)生取代反應

D.柔紅酮分子中所有的碳原子有可能都在同一個平面上

【答案】AB

【解析】

A選項，手性碳原子就是碳連了四個不相同的原子或原子團，如圖，用*標注的碳原子為手性碳原子，故A正確；

B選項，柔紅酮中醇羥基能發(fā)生消去；物質(zhì)能發(fā)生氧化，含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)、酮(羰基)能發(fā)生加成；醇發(fā)生酯化反應又叫取代反應，故B正確；

C選項，柔紅酮的酚羥基鄰位和對位上沒有氫原子，不能與Br2發(fā)生取代反應，但最左側(cè)苯環(huán)上的氫原子和最右側(cè)六元環(huán)上的氫原子在一定條件下可以發(fā)生取代反應，故C錯誤；

D選項，柔紅酮分子中最右邊的六元環(huán)中含有4個飽和碳原子，碳原子不可能都在同一個平面上，故D錯誤；

綜上所述，答案為AB。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氨與水性質(zhì)相似，也存在微弱的電離：2NH3 NH4+＋NH2—，其離子積常數(shù)K＝c(NH4+)·c(NH2—)＝2×l0－30，維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體，不發(fā)生改變的是

A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)

C. c(NH4+) D. c(NH2—)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的鐵粉在氯氣中充分燃燒后，將所得固體完全溶于稀鹽酸，制得溶液A。

(1)鐵在氯氣中燃燒的化學方程式是____________________________。

(2)推測A中可能含有的金屬陽離子：①Fe3+；②只有Fe2+；③______。

甲同學為探究溶液的組成，實驗如下：

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論及反應離子方程式

取少量溶液A于試管中，加入KSCN溶液。

________

假設②不成立，假設①或③成立；反應的離子方程式是_____________ 。

(3)乙同學繼續(xù)探究溶液A的組成。

查閱資料：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

實驗過程：另取少量溶液A于試管中，逐滴加入酸性KMnO4溶液，充分振蕩，KMnO4紫色褪去。

實驗結(jié)論：__________(填寫字母序號)。

a.可能有Fe2+ b.可能無Fe2+ c.一定有Fe2+

(4)結(jié)論：A中含有的陽離子是_________，簡述理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如下圖所示。下列說法中，不正確的是

A.過程Ⅰ的反應：2Fe3O4= 6FeO＋O2↑

B.過程Ⅱ的反應：2H2O =2H2↑＋O2↑

C.兩個轉(zhuǎn)化過程都發(fā)生了氧化還原反應

D.整個過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學探究金屬Na與CO2的反應，實驗如下：

實驗I

實驗II

操作

將點燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中

將實驗I的集氣瓶用水沖洗，過濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液

現(xiàn)象

①火焰呈黃色

②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體

①黑色濾渣可燃

②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成

下列說法不正確的是

A. 生成的黑色固體中含有CB. 白色固體是Na2O

C. 實驗說明CO2具有氧化性D. 金屬Na著火不能用CO2滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。

（1）填寫二維圖缺失的類別A_________和化學式B_________。

（2）某同學利用以下試劑研究HCl性質(zhì)，進行了如下預測：

a.NaClO b.Fe c.NaOH d.KMnO4 e.AgNO3

從物質(zhì)類別上看，HCl屬于______，可能與__________發(fā)生反應（填序號）；

從化合價角度看，Cl-具有______性，可能與_____發(fā)生反應（填序號）。

（3）某工廠用NaCl溶液制備氯氣，其化學原理為如下反應：

H2O + NaCl == Cl2 + NaOH+

①請將上述方程式補充完整，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移。_____________

②反應中NaCl作_________劑，理由是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組研究二價鐵的氧化反應，設計如下實驗。

實驗序號

試劑及操作

現(xiàn)象

Ⅰ

現(xiàn)象a：生成白色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

現(xiàn)象b：……

Ⅱ

現(xiàn)象c：溶液略呈黃色

現(xiàn)象d：溶液呈紅色

（1）實驗所用的Fe(NO3)2溶液由Fe(NO3)3溶液和足量鐵粉反應制得，離子方程式是___________________________________。

（2）實驗I中白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色的化學方程式是______。

（3）現(xiàn)象b是______。

（4）實驗小組對實驗II中何種物質(zhì)氧化Fe2+進行研究，提出兩種假設：

i．酸性條件下，O2氧化了Fe2+

ii．酸性條件下， _______

①將假設ii補充完整。

②設計實驗，證實了假設i 不是實驗II中氧化Fe2+的主要原因。將實驗方案和現(xiàn)象補充完整。

步驟1：向1.0 mL ______溶液中滴加1.5 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液；

步驟2：向上述所得溶液中滴加KSCN溶液，觀察到______。

③向步驟2所得溶液中滴加NaOH溶液至pH約為5，檢測到有Fe3+產(chǎn)生。

（5）綜合上述實驗，說明二價鐵的氧化反應與______因素有關(guān)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究Na與C02反應產(chǎn)物，某化學興趣小組按如圖裝置進行實驗。

己知：CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+ （NH4）2CO3+2NH3

回答下列問題：

(1)寫出A中反應的離子方程式_____________________________________；

(2)儀器X的名稱是____________________，B中的溶液為_____________________；

(3)先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g.再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；

a.點燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，通入C02至E中出現(xiàn)渾濁 e.稱量硬質(zhì)玻璃管 f.冷卻到室溫

重復上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。

(4)加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：

①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；

②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；

③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。

產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是______________________________________；

(5)探究固體產(chǎn)物中元素Na的存在形式

假設一：只有Na2CO3；

假設二：只有Na2O；

假設三：Na2O和Na2CO3均有

完成下列實驗設計，驗證上述假設:

步驟

操作

結(jié)論

1

將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；

假設一成立

2

往步驟1所得濾液中_________________________________；

現(xiàn)象：____________________________________。

m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.lg

(6)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應的總化學方程式____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：

X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) △H<0 當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

選項

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當催化劑

X的體積分數(shù)變小

A. A B. B C. C D. D

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