【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是

組合分類

堿性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaOH

SO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

【答案】D

【解析】

試題分析:A、碳酸鈉是鹽,不是堿,二氧化硫是酸性氧化物,A錯誤;B、CO不是酸性氧化物,B錯誤;C、CO也不是堿性氧化物,C錯誤;D、分離正確,D正確,答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是

A能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色

B裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣

C為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀

D為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為

A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是

A.稱量NaOH固體時動作緩慢 B.定容時俯視刻度線

C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的說法不正確的是(  )

A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示,因此它們互為同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明葡萄糖具有還原性

C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級脂肪酸鈉

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g+H2O(gCO2(g+H2(g),ΔH<0,F(xiàn)有三個相同的2L

容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器III、III,在I中充入1 mol CO1 mol H2O,在II中充入1 mol CO21 mol H2,在III中充入2 mol CO 2 mol H2O700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )

A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同

B. 容器ICO 的物質(zhì)的量比容器II中的多

C. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D. 容器ICO 的轉(zhuǎn)化率與容器IICO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)一選3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

是日常生活中常的金屬,它的質(zhì)及化物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具廣泛的用途。請回答以下問題:

(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:

寫出態(tài)Cu的外電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________;NH4CuSO3所含元中第一電離能大是____________(填符號)。

SO42-中心子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型__________。

將NH4CuSO3于足硫酸,有剌激性氣味的氣體放出,該氣體是__________,溶液呈__________

(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加量氨水沉淀溶解,得 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。

下列說法正確的是_______(填代號)

A.氣極易于水,是因為NH3和H2O之間形成極性共價

B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,也相

cCu(NH3)4SO4的化學(xué)鍵離子、極鍵和配位

d[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形

請解入乙醇后析出晶體的原因________________。

(3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率________________。(已知:列式并計算出結(jié)果

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。

1 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2g)與H2g)為原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

則:ΔHΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH___________________。

2)一定條件下,H2CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

3)工業(yè)可采用COH2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。

合成甲醇的反應(yīng)為 (填放熱吸熱)反應(yīng)。

A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為

若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L

(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當(dāng)其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.

CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時,得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系:

(1)圖中A點表示的意義是_____________。

(2)圖中B 點表示的意義是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的體積。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案