【題目】關(guān)于物質(zhì)分類正確的組合是
組合分類 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | Na2CO3 | H2SO4 | NaOH | SO2 | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaF2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),加入KMnO4溶液,紫紅色退去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9,當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后,生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為
A.16:9 B.23:9 C.32:9 D. 46:9
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時,下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是
A.稱量NaOH固體時動作緩慢 B.定容時俯視刻度線
C.定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 D.未洗滌燒杯和玻璃棒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的說法不正確的是( )
A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示,因此它們互為同分異構(gòu)體
B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),說明葡萄糖具有還原性
C. 通過鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水
D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng),生成甘油和高級脂肪酸鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),ΔH<0,F(xiàn)有三個相同的2L恒
容絕熱(與外界沒有熱量交換) 密閉容器I、II、III,在I中充入1 mol CO和1 mol H2O,在II中充入1 mol CO2和1 mol H2,在III中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器I、II中正反應(yīng)速率相同
B. 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器II中的多
C. 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
D. 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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【題目】【化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
銅也是日常生活中常見的金屬,它的單質(zhì)及化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛的用途。請回答以下問題:
(1)超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、傕化劑等,制備方法如下:
寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式________________,銅元素位于周期表中笫______________族;NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________(填元素符號)。
SO42-中心原子的雜化方式為___________,SO32-的空間構(gòu)型為__________。
③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中,有剌激性氣味的氣體放出,該氣體是__________,所得溶液呈__________色。
(2)某學(xué)生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到 深藍(lán)色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶體。
①下列說法正確的是_______(填代號)
A.氨氣極易溶于水,是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵
B.NH3和H2O中心原子的雜化方式相同,鍵角也相同
c.Cu(NH3)4SO4所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
d.[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構(gòu)型為正方形
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。
(3)Cu晶體的堆積方式如右圖所示,設(shè)Cu原子半徑為a,晶體中Cu原子的配位數(shù)為______________,晶體的空間利用率為________________。(已知:,列式并計算出結(jié)果)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO是現(xiàn)代化工生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料,下列有關(guān)問題都和CO的使用有關(guān)。
(1) 工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:
2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又已知:H2O(l)=== H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則:ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是:ΔH=___________________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有___ 。
A.2v(H2)= v(CO)
B.CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C.容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D.混合氣體的密度保持不變
E.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng)如下:
CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖1)所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為 。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_________L。
④(圖2)中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖. 當(dāng)其條件完全相同時,用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖.
⑤CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如(圖3)所示,實際生產(chǎn)時條件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液時,得到沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積有如圖所示關(guān)系:
(1)圖中A點表示的意義是_____________。
(2)圖中B 點表示的意義是_____________。
(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的體積。
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