【題目】下表是元素周期表的一部分,按要求填空:

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質的電子式是:_______________;元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學式)。③⑤⑧三種物質最高價的氧化物對應水化物兩兩能相互發(fā)生反應,寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

【答案】KF H3PO4

【解析】

由元素在周期表中的位置可知,元素①至⑩,分別為OF,NaMg,Al,P,SCl,KCa。

(1)周期表中同一周期元素,金屬性從左至右逐漸減弱,非金屬性從左至右逐漸增強;同一主族,金屬性從上至下逐漸增強,非金屬性從上至下逐漸減弱;因此這些元素中K元素金屬性最強,F元素非金屬性最強,他們形成的化合物是KF;

(2)金屬性越強的元素,其最高價氧化物對應的水化物堿性越強,所以Na,Mg,Al三種元素的最高價氧化物對應水化物堿性最強的是NaOH,電子式為:;非金屬性越強的元素,其最高價氧化物對應的水化物酸性越強,所以PS,Cl三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性最弱的是H3PO4Al的最高價氧化物對應水化物為Al(OH)3為弱電解質,Na的為NaOH為強電解質,Cl的為HClO4為強電解質,因此相應的離子方程式為:;

(3)S元素的氫化物即H2S,屬于共價化合物,其形成過程為:。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學反應與能量變化說法正確的是

A. 相同條件下,氫氣和氧氣反應生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水所放出的熱量少

B. 根據(jù)如圖金剛石在一定條件下轉化成石墨提供的信息,可知生成物比反應物穩(wěn)定,過程中向外界放出熱量為E2-E3

C. 同溫同壓下,H2g+Cl2g=2HClg)在光照和點燃條件下的△H不同

D. 已知:Fe2O3s+3C(石墨)=2Fes+3COg)△H=+489.0kJ·mol-1

COg+1/2O2g=CO2g)△H=-283.0kJ·mol-1

C(石墨)+O2g=CO2g)△H=-393.5kJ·mol-1

4Fes+3O2g=2Fe2O3s)△H=-1641.0kJ·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下:

D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體。請回答下列問題:

1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:___________________________________。

2)寫出B的化學式:B________。

3)①H2O2分子的電子式:__________________________________

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式:_________________________。

4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象:____________________________。

5)在C溶液中加入與C等物質的量的Na2O2,恰好使C轉化為F,寫出該反應的離子方程式:______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度條件下, 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+D(s),向甲中通入6molA2molB,向乙中通入1.5molA、0.5molB3molC2molD,反應一段時間后都達到平衡,此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2,下列敘述中正確的是

A. 若平衡時,甲、乙兩容器中A的物質的量不相等,則x=2

B. 平衡時,甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C. 平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等,則兩容器中壓強之比為85

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】類比pH的定義,對于稀溶液可以定義pC=-lgC,pKa=-lgKa。常溫下,某濃度H2A溶液在不同pH值下,測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是

A. pH=3.50時,c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)

B. 隨著 HCl 的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大

C. 將等濃度等體積的 Na2A H2A 溶液混合后,溶液顯堿性

D. pH3.005.30,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是

A. NaHCO3(s) Na2CO3(s) NaOH(aq)

B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)

C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)

D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組為探究SO2Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.

已知:1.0 mol/LFe(NO3)3溶液的pH1。

請回答:

1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。

2)實驗前鼓入N2的目的是________________________________

3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是________,說明SO2具有________性。

4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。

觀點1SO2Fe3反應;

觀點2:在酸性條件下SO2NO3-反應;

①若觀點1正確,除產(chǎn)生沉淀外,還應觀察到的現(xiàn)象是_________________

②按觀點2,裝置B中反應的離子方程式是______________________________,

③有人認為,如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液,在相同條件下進行實驗,也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____

A1 mol/L稀硝酸

B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液

C6.0 mol/L NaNO3溶液和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液

D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S,當有0.5Q kJ熱量放出時,轉移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時,500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2H3PO4溶液中,H的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L1NaHCO3溶液中HCO3CO32的離子數(shù)之和為0.2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用電化學法還原CO2是一種使CO2資源化的方法。下圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應)。下列說法中正確的是

A. Zn與電源的負極相連

B. ZnC2O4在交換膜右側生成

C. 電解的總反應為2CO2+ZnZnC2O4

D. 通入11.2 L CO2時,轉移0.5 mol電子

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