Question

14．A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入飽和FeCl₃溶液，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分別回答以下問題：
（1）分別寫出三只燒杯可能出現(xiàn)的現(xiàn)象A產(chǎn)生紅褐色沉淀，B形成血紅色溶液，C形成紅褐色溶液．
（2）寫出這三只燒杯中形成的分散系所屬類型的名稱：A懸濁液，B溶液，C膠體．
（3）寫出A中形成分散系的離子反應(yīng)方程式：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（4）寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液中滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵沉淀；KSCN溶液中滴入FeCl₃溶液會生成血紅色溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵膠體，以此解答該題．

解答 解：（1）氫氧化鈉溶液中滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；KSCN溶液中滴入FeCl₃溶液會生成血紅色溶液；煮沸的蒸餾水滴入FeCl₃溶液會生成氫氧化鐵膠體，為紅褐色溶液，
故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；形成血紅色溶液；形成紅褐色溶液；
（2）由（1）解答可知三種分散系分別為懸濁液、溶液、膠體，故答案為：懸濁液；溶液；膠體；
（3）氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（4）氯化鐵與沸水生成膠體，方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生Fe（OH）₃膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．