Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）

    A． 1 mol甲苯含有C﹣H鍵數(shù)目為8N_A

    B． 1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為N_A

    C． 由a g C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為

    D． 在過氧化鈉跟水的反應(yīng)中，每生成2.24 L氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：  阿伏加德羅常數(shù)．

專題：  阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：  A．甲苯分子中含有8個H原子，則含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；

B．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵；

C．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)有機物成鍵情況判斷含有的共用電子對數(shù)目；

D．根據(jù)Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析．

解答：  解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，則含有8mol碳氫鍵，含有8N_A個C﹣H鍵，故A錯誤；

B.1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為2N_A，故B錯誤；

C．C₂H₄和C₃H₆中，每個C原子平均形成了1對碳碳共用電子對、每個H原子平均形成了1對碳氫共用電子對，a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有molCH₂，故含有molC、=molH原子，含有的共用電子對為mol+mol=mol，故含有的共用電子對數(shù)為N_A，故C正確；

D.2.24 L氧氣的物質(zhì)的量為：=0.1mol，Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D正確；

故選CD．

點評：  本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等．注意Na₂O₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，丙烯酸分子中中含有2個雙鍵．