Question

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液

（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、____冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并轉(zhuǎn)___搖勻。

（2）用圖中_____(填“甲”或“乙”)滴定管盛裝 NaOH溶液。

（3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

A．

B．用蒸餾水洗干凈滴定管

C.堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上 2-3cm 處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下

D.用待測定的鹽酸溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取待測HCl溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞；

F．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復(fù)操作 2 次

上述步A的操作為____上述操作，如何判斷滴定終點(diǎn)______

（4）下列操作中可能使所測鹽酸溶液的濃度偏低的是_____

A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)液

B．滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出

C.堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)計(jì)算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度：c(HCl) =_________

滴定次數(shù)	待測鹽酸溶液的體積 /ml	滴定前氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml	滴定后氫氧化鈉的體積讀數(shù)/ml
第一次	25.00	0.50	26.40
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.32

Answer 1

【答案】溶解 定容 乙 檢查滴定管是否漏水 當(dāng)?shù)巫詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變 BD 0.1040mol/L

【解析】

（1）配制 500ml 濃度為0.1 mol·L-1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并定容，搖勻；

（2）盛裝 NaOH溶液需要堿式滴定管；

（3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，第一步要檢查滴定管是否漏水；用酚酞作為指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)巫詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)；

（5）根據(jù)c（待測）= 判斷；

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（氫氧化鈉）= mL=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），可以解得。

（1）配制 500ml 濃度為 0.1 mol·L －1 的氫氧化鈉溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻并轉(zhuǎn)移入容量瓶、洗滌并定容，搖勻。故答案是：溶解；定容；

（2）盛裝 NaOH溶液需要堿式滴定管，故選乙；

（3）進(jìn)行滴定操作時(shí)，第一步要檢查滴定管是否漏水；用酚酞作為指示劑時(shí)，當(dāng)?shù)巫詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液時(shí)，錐形瓶溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)保持不變時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)；

（5）A. 堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故A錯(cuò)誤；

B. 滴定過程中，有液滴從錐形瓶中濺出，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故B正確；

C. 堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏大，故C錯(cuò)誤；

D. 讀取氫氧化鈉體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）= 可知，測定c（NaOH）偏小，故D正確；

正確答案是BD；

（6）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（氫氧化鈉）= mL=26.10mL，根據(jù)反應(yīng)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（HCl），解得c（HCl）= =0.1044mol/L，故答案為：0.1044mol/L。