1．下列對一些實驗事實的理論解釋錯誤的是（　�。�
選項實驗事實理論解釋
A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿
BCO2的熔點高于CH4碳氧鍵鍵能大于碳氫鍵
CH2O的沸點高于H2SH2O分子間形成了氫鍵
D金剛石的硬度大于晶體硅碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；
B．CO2與CH4屬于分子晶體，且均不含氫鍵，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比；
C．氫鍵的存在導致H2O的沸點較高；
D．金剛石和晶體硅均屬于原子晶體，原子晶體的硬度與內(nèi)部共價鍵強弱有關．

解答 解：A．N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，但氮原子2p能級半充滿，比較穩(wěn)定，所以氮原子的第一電離能大于氧原子，故A正確；
B．CO2與CH4屬于分子晶體，且均不含氫鍵，分子晶體的熔點與其相對分子質(zhì)量成正比，與共價鍵強弱無關，故B錯誤；
C．氧族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點與其相對分子質(zhì)量成正比，但水中含有氫鍵，硫化氫中不含氫鍵，導致水沸點高于硫化氫，故C正確；
D．金剛石和晶體硅均屬于原子晶體，原子晶體的硬度與內(nèi)部共價鍵強弱有關，碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵，故金剛石的硬度大于晶體硅，故D正確；
故選B．

點評 本題考查較綜合，涉及第一電離能、氫鍵與熔點的關系等知識點，注意同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②下列敘述不正確的是bc．（填字母）
a．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以HCHO易溶于水
b．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
d．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式N≡C-O-H．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A、共價鍵   B、非極性鍵   C、配位鍵   D、σ鍵   E、π鍵
寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子式N2．
（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于d區(qū)．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρg/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{{\frac{139}{{2{N_A}ρ}}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．化合物A（C8H10），用高錳酸鉀氧化時生成二元羧酸B（C8H6O4），B的一硝基取代物只有一種，試推測A、B的構(gòu)造式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)  論
A將0.1mol•L-1 Na2CO3溶液稀釋到0.01mol•L-1，測得pH變小稀釋后CO32-的水解程度減小
B向某無色溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．銅、銀、金與社會生活聯(lián)系密切，請回答下列相關問題．
（1）在元素周期表中，銅、銀、金元素位于同一族，它們基態(tài)原子的價層電子排布式中各能級上的電子數(shù)相等，能層數(shù)依次增大，其通式為（n-1）d10ns1（用n表示核外電子層數(shù)）；銅元素所在周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多的原子M的價層電子軌道示意圖為．
（2）銀氨溶液可以檢驗醛基．
例如CH3CHO+2Ag（NH3）2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
①a個CH3CHO分子中π鍵的數(shù)目為a，碳原子軌道雜化類型為sp3、sp2．
②CH3CH2OH、CH3CHO的沸點分別為78.5℃、20.8℃，它們的相對分子質(zhì)量相差2，而沸點卻相差較大，其只要原因是CH3CH2OH分子之間形成氫鍵．
③在H、C、N、O中，第一電離能最大的元素和電負性最大的元素組成的化合物的化學式為N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5（填一種即可），CH4、NH3、H2O分子的鍵角依次減小，原因是分子中孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，CH4、NH3、H2O分子中C、N、O的孤電子對數(shù)依次為0、1、2．
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，發(fā)生如下反應：
Au+4HCl+HNO3═H[AuCl4]+NO↑+2H2O，金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl4]-，提高了金的活潑性．在[AuCl4]-中配位鍵的數(shù)目為4，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式：．
（4）金、銀的一種合金具有較強的儲氫能力．該合金的晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，銀離子位于面心，金原子位于頂點．若該晶胞邊長為acm，則晶胞的密度為$\frac{521}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
（5）研究發(fā)現(xiàn)，金屬陽離子在水溶液中的顏色與該金屬陽離子d能級上的未成對電子數(shù)有關，已知溶液中Cu2+、Fe3+、Fe2+分別呈藍色、棕黃色，淺綠色而Cu+呈無色，請解釋該現(xiàn)象：Cu+d能級上的未成對電子數(shù)為0．Cu（OH）2難溶于氫氧化鈉溶液，但是易溶于濃氨水，用離子方程式表示其主要原因：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物相關描述不正確的（　�。�
A．合成順丁橡膠（）的單體是CH2=CH-CH=CH2
B．甲醇、乙二醇、丙三醇都為飽和醇，熔沸點依次遞增
C．1mol 綠原酸  通過消去反應脫去1 molH2O時，能得到6 種不同產(chǎn)物（不考慮立體異構(gòu)）
D．0.1 mol的  最多能與含0.5 molNaOH的水溶液完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與科學、社會和人類生活密不可分，修訂后的《中華人民共和國大氣污染防治法》已于2016年1月1日起施行．下列有關大氣污染防治說法錯誤的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，如太陽能、風能等，減少對化石能源的依賴，也減少對大氣的污染
B．農(nóng)作物收割后留下的秸稈可以就地焚燒
C．實施“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程，有利于保護環(huán)境
D．汽油發(fā)動機工作時會產(chǎn)生少量NO和CO，采用催化反應裝置可以減少污染物排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．25℃時，50 g 98%濃硫酸和50 g 98%濃磷酸混合后含氧原子數(shù)為4NA
B．28 g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)為2n NA
C．常溫常壓下，0.2 g D216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA
D．6.8 g KHSO4晶體中含有0.1 NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應的是（　　）
①CH2=CHCOOH  
②CH2=CHCOOCH3 
③CH2=CHCH2OH  
④CH3CH2CH2OH  
⑤
A．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤

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