2．常溫下，反應(yīng)2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）能自發(fā)進(jìn)行．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)中，SO2為還原劑
C．1 mol H2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為3 mol
D．常溫下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

分析 A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0；
B．反應(yīng)SO2中S元素的化合價(jià)降低；
C．1個(gè)H2S中含有2個(gè)共價(jià)鍵；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

解答 解：A．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，已知2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）的熵變小于零，則△H＜0，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)SO2中S元素的化合價(jià)降低，所以SO2為氧化劑，故B錯(cuò)誤；
C．1個(gè)H2S中含有2個(gè)共價(jià)鍵，則1 mol H2S中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為2mol，故C錯(cuò)誤；
D．氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，H2S為還原劑，S還原產(chǎn)物，所以H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、氧化還原反應(yīng)、共價(jià)鍵的類型，根據(jù)元素化合價(jià)變化和共價(jià)鍵的分類來(lái)分析解答，注意反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T•△S＜0，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機(jī)物，按照要求回答問(wèn)題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團(tuán)的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應(yīng)有①②③④（填序號(hào)）．
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（4）有機(jī)物D是C的同分異構(gòu)體，分子為結(jié)構(gòu)，D可能的結(jié)構(gòu)有4種；寫(xiě)出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在 pH 為 6.37 及 10.25 時(shí)，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
B．反應(yīng) HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常數(shù)為 10-7.63
C．0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1
D．往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．結(jié)合下述工藝流程回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)G和L的化學(xué)式分別為CaCl2和H2；固體B是生活中的一種必需品，主要用作調(diào)味品 
（2）上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為CO2
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；在反應(yīng)①中必須先通入NH3，而后通入D，其原因是NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3
（4）工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N？MgCl2溶液必須在氯化氫氣體中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶制得MgCl2晶體，熔融電解可制取金屬鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如表．
元素相關(guān)信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)
WW與T同周期，核外有一個(gè)未成對(duì)電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
ZZ的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個(gè)σ鍵．W的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質(zhì)在O2中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞O＞S（用元素符號(hào)作答）．
（4）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質(zhì)與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產(chǎn)物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應(yīng)有1mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．利用圖1所示裝置制取少量NH3
B．利用圖2所示裝置制備Fe（OH）3膠體
C．利用圖3所示裝置收集HCl
D．利用圖4所示裝置檢驗(yàn)是否生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．釩及其化合物非常豐富．釩可用于生產(chǎn)合金鋼、航天用的釩鈦合金及化工催化劑等．
（1）V基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d34s2或1s22s22p63s23p63d34s2．
（2）某釩的氧化物的晶胞如圖所示，則該氧化物的化學(xué)式為VO2．
（3）利用NH4VO3制備催化劑V2O5的反應(yīng)如下：2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．與NH3互為等電子體的一種陽(yáng)離子為H3O+（填化學(xué)式）．
（4）常溫下V（CO）6為藍(lán)綠色固體，易揮發(fā)，易升華，不溶于水，溶于乙醚、吡啶（N）．
①固態(tài)V（CO）6屬于分子　晶體．
②N分子中N原子的雜化類型為sp2．
③V（CO）6中含有的化學(xué)鍵有ABC（填字母）．
A．σ鍵　　　　　B．π鍵　　　　　C．配位鍵　　　　　D．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．有關(guān)晶胞的敘述正確的是（　�。�
A．晶胞是晶體結(jié)構(gòu)中的基本結(jié)構(gòu)單元
B．根據(jù)晶體的不同，晶胞可以是多種形狀的幾何體
C．晶胞一般都是平行六面體
D．晶胞都是正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．加少量鹽酸B．加熱
C．加少量醋酸鈉晶體D．加少量NaOH晶體

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同步練習(xí)冊(cè)答案