Question

向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加定量的KMnO₄溶液，反應(yīng)開(kāi)始后，溶液中Mn²⁺的濃度c將隨時(shí)間t的變化而變化。某學(xué)生在做實(shí)驗(yàn)前認(rèn)為，Mn²⁺的濃度c與時(shí)間t的關(guān)系如圖2-11，做完實(shí)驗(yàn)后，得到的結(jié)果為圖②。請(qǐng)說(shuō)明下列問(wèn)題:

           

                                       圖2-11

(1)寫出H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式。_______________________________________

(2)Oa段的意義。__________________________________________________

(3)ab段的意義及ab段陡的原因。_____________________________________________

(4)bc段的意義。_____________________________________________________

Answer 1

(1)5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑。

(2)Oa段說(shuō)明反應(yīng)非常慢，溶液中c(Mn²⁺)隨時(shí)間變化很小。

(3)ab段說(shuō)明反應(yīng)非�？欤琧(Mn²⁺)迅速增大，表明Mn²⁺達(dá)到一定濃度時(shí)，對(duì)上述反應(yīng)起到了催化作用。(4)bc段說(shuō)明反應(yīng)趨于完全，溶液中c(Mn²⁺)為定值。