以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8 +5O2 = 3CO2+ 4H2O。
（1）已知： 2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              
C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2        
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3            
則C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l) ?H=                 （用?H1、?H2、?H3表示）
（2）寫出該電池正極的電極反應式：                               ，電池工作時CO32－移向      ；用該電池電解1000 mL 1mol/L的AgNO3溶液，此電解池的反應方程式為                        ；當電池消耗0．005 mol C3H8時,被電解溶液的pH為         （溶液體積變化忽略不計）。
（1）1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2
（2）O2＋2CO2＋4e－2CO32－；負極；
4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3 ； 1

試題分析：（1）2C3H8(g) + 7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l)    ?H1              ①
C(s) + O2(g) = CO2 (g)                  ?H2             ②
2C(s) + O2(g) = 2CO(g)                 ?H3              ③
則由蓋斯定律 ①/2+3×②- 3/2×③    得到C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)
?H=1/2?H1－3/2 ?H3＋3?H2；
（2）C3H8(g) +5O2((g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)正極反應式O2＋2CO2＋4e－2CO32－；電池工作時CO32－陰離子移向負極。電解AgNO3溶液的方程式4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3；當電池消耗0．005 mol C3H8時，轉移的電子的物質的量是0．1 mol，已知4AgNO3＋2H2O  4Ag＋O2↑＋4HNO3中，e－H+ ，生成H+的物質的量是0．1 mol，c(H+)=0．1 mol/L, pH=1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。
（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃燒熱分別為283.0 kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為                       。
（2）合成甲醇的方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)    ΔH <0。
在230 ℃?270 ℃最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2):n(CO)，分別在230 ℃、250 ℃和270 ℃進行實驗，結果如下左圖所示。其中270 ℃的實驗結果所對應的曲線是_____（填字母）；當曲線X、Y、Z對應的投料比達到相同的CO平衡轉化率時，對應的反應溫度與投較比的關系是                    。

（3）當投料比為1∶1，溫度為230 ℃，平衡混合氣體中，CH3OH的物質的量分數(shù)為        （保留1位小數(shù)）；平衡時CO的轉化率           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求。請回答下列問題：
（1）已知C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，則該反應的平衡常數(shù)表達式為               。
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）   2CO（g）          △H1
CO（g）+H2O（g）   H2（g）+CO2（g） △H2
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）    △H3
則△H1、△H2、△H3之間的關系是：                             。
（3）通過研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應時，會發(fā)生如下反應： CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。
溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
則該反應的正反應方向是     反應（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時，若設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉化率為     。
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。對反應N2O4(g) 2NO2(g)  △H＞0在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是      ：

A．A、C兩點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用下圖裝置電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過），陽極電極反應式為：               ，陽極區(qū)逸出氣體的成分為       （填化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成2mol H-Cl　時的熱效應△H等于（ ）
A．-183 kJ·mol-1B．-91．5kJ·mol-1　　
C．+183kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　D．+ 91．5kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

霧霾已經(jīng)嚴重影響我們的生存環(huán)境�；鹆Πl(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染。

圖22-1                  圖22-2                     圖22-3
（1）利用甲烷催化還原NOx：
①CH4(g) + 4NO2(g) =" 4NO(g)" + CO2(g) + 2H2O(g)  △H1=-574kJ?mol-1 
②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  △H2=-1160kJ?mol-1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為                   。
（2）將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  △H3
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線（見圖22-1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3       0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖22-2所示。
下列說法正確的是    （填字母代號）。
A．第10min后，向該容器中再充入1molCO2和3molH2，則再次達到平衡時c(CH3OH) ="1.5" mol/L
B．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
C．0～10分鐘內(nèi)，氫氣的平均反應速率為0.075mol/（L?min）
D．該溫度下，反應的平衡常數(shù)的值為3/16
E．升高溫度將使n(CH3OH)/n(CO2)增大
（3）某種脫硫工藝中將煙氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1∶1，則該反應的化學方程為              。
（4）電化學降解NO3- 的原理如題22-3圖所示。
①電源正極為       (填“A”或“B”)，陰極反應式為                     。
②若電解過程中轉移了1mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(△m左－△m右)為     g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ；  ΔH1=" +1011.0" kJ · mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ；   ΔH2=－393.5 kJ · mol-1
③2C(s)+O2(g)="2CO(g)" ；ΔH3=－221.0 kJ · mol-1 
則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；ΔH4=             kJ · mol-1，該反應能自發(fā)進行的原因是                              ；工業(yè)上制備Na2S不用反應①，而用反應④的理由是                                                       。
（2）已知不同溫度下2SO2+O22SO3的平衡常數(shù)見下表。
溫度（℃）
527
758
927
平衡常數(shù)
784
1.0
0.04
 
1233℃時，CaSO4熱解所得氣體的主要成分是SO2和O2，而不是SO3的原因是               。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是                     。
②將上述反應獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應的離子方程式是                            。
③由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，則正極的電極反應式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為                                。
利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH="-196.6" kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）  ΔH="-113.0" kJ·mol
則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=            kJ·mol-1。
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變                 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變         d．每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2
該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列熱化學方程式：
（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
（2）H2(g)＋ O2(g)=H2O(l)  ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH3＝－870.3 kJ·mol－1
可以計算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為          (　　)
A．ΔH＝＋244.1 kJ·mol－1
B．ΔH＝－488.3 kJ·mol－1
C．ΔH＝－996.6 kJ·mol－1
D．ΔH＝＋996.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2═P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P：a kJ?mol-1、P-O：b kJ?mol-1、P＝O：c kJ?mol-1、O＝O：d kJ?mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1      B．（4c+12b-6a-5d）kJ?mol-1
C．（4c+12b-4a-5d）kJ?mol-1     D．（4a+5d-4c-12b）kJ?mol-1

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