【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用。回答下面問題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。BaO2的電子式為：__________。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為_____________。

②操作a是__________________。

③再生回收液的成分是______________________。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時(shí)，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為_______。

【答案】BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2 1:1 萃取分液 有機(jī)溶劑乙基蒽醌 2MnO4－+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 0.1250mol/L

【解析】

（1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀；過氧化鋇為離子化合物；

（2）由流程圖可知，乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑得到乙基蒽醌的有機(jī)溶液，氫氣與乙基蒽醌的有機(jī)溶液在催化劑作用下反應(yīng)生成氫化液乙基氫蒽醌，乙基氫蒽醌再與氧氣反應(yīng)生成含有乙基蒽醌的有機(jī)溶液與雙氧水的氧化液，向氧化液中加入蒸餾水，萃取分液得到稀雙氧水和含有乙基蒽醌的有機(jī)溶液的回收液；

（3）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、氧氣和水；根據(jù)反應(yīng)方程式可計(jì)算樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度。

（1）易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；過氧化鋇為離子化合物，鋇離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合，過氧化鋇的電子式：；故答案為：BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；；

（2）①根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知，原料的物質(zhì)的量之比為1：1，故答案為：1:1；

②加入蒸餾水后進(jìn)行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來，應(yīng)采用萃取分液，故答案為：萃取分液；

③再生回收液的成分是有機(jī)溶劑和乙基蒽醌，故答案為：有機(jī)溶劑，乙基蒽醌；

（3）雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式可得樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為，故答案為：2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；0.1250mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。

（1）Cu位于元素周期表第IB族。Cu2+的核外電子排布式為____________。

（2）下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為___________。

（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形，但NF3不易與Cu2-形成配離子，其原因是__________。

（4）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氟苯水楊酸（diflunisal）是一種新型的水楊酸類消炎解熱鎮(zhèn)痛良藥，具有強(qiáng)效、長效低毒等特點(diǎn)。一種可行的合成路線如下(催化劑及溶劑等已省去)：

試回答下列問題：

（1）有關(guān)氟苯水楊酸的下列說法正確的是______________（選填序號(hào)）。

A 分子中只含兩種官能團(tuán)

B 分子中所有原子可以處于同一平面（已知：HCOOH所有原子可在同一平面）

C 1mol氟苯水楊酸與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，可生成2molCO2

D 在一定pH條件下，氟苯水楊酸遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

E 在一定條件下，氟苯水楊酸能發(fā)生取代反應(yīng)

（2）圖中有機(jī)物（A）為2，4－二氟苯胺，它的化學(xué)式為_______。A的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且與A具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有_____種（不包括A）。

（3）上述①②③④反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有：_________。

（4）反應(yīng)②的方程式為：____________________________。(不需注明反應(yīng)條件)

（5）反應(yīng)③有2種生成物，另一種生成物是無機(jī)物，其化學(xué)式為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用陽極X和陰極Y電解足量Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是(　　)

選項(xiàng)

陽極X

陰極Y

Z

W

A

C

Fe

KCl

KOH

B

Pt

Cu

CuSO4

Cu（OH)2溶液

C

C

C

H2SO4

H2O

D

Ag

Fe

AgNO3

AgNO3晶體

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 14gC2H4含有的單鍵數(shù)目為3NA

B. 99℃時(shí)，1LpH=6的純水中，含有的OH－數(shù)目為1×10－8NA

C. 足量的Na與1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA

D. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。請(qǐng)回答下列問題：

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應(yīng)表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】英國科學(xué)家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當(dāng)?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時(shí)可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對(duì)光合作用的研究上升到細(xì)胞層面。該反應(yīng)方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 水在光反應(yīng)中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應(yīng)后溶液pH減小

C. 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2時(shí)，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

(1)在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)如圖，25 ℃時(shí)以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________。

在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?2(假設(shè)電解前后NaCl溶液的體積不變，陽極產(chǎn)物只有Cl2)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

(3)向(2)U形管內(nèi)電解后的溶液（假設(shè)NaCl溶液完全被電解）中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3）和鋁礦渣（主要含Al2O3和SiO2）制備七鋁十二鈣的工藝如下：

已知“煅燒Ⅲ”時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3＋12CO2↑

（1）寫出“浸出”過程中CaO與NH4NO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（2）檢驗(yàn)“浸出”過程中有NH3生成的方法是：___。

（3）如圖所示裝置中可用于實(shí)驗(yàn)室吸收NH3的是___（填字母）。

（4）溶液X中所含主要溶質(zhì)的化學(xué)式為____。

（5）設(shè)計(jì)由鋁礦渣制取Al(OH)3的方法，并簡述過程：___。

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