若不斷地升高溫度可實(shí)現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(   )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵                            B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力                         D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 (　　)

A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1

C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將10 mL淀粉溶液和5 mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內(nèi)，將此袋浸入蒸餾水中(如圖)，2 min后分別取袋內(nèi)和燒杯內(nèi)液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是 ( )

A．用激光筆照射該燒杯中的液體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

B．燒杯內(nèi)液體加入碘水后呈藍(lán)色

C．該淀粉膠體在催化劑作用下可水解生成葡萄糖和果糖

D．將燒杯中液體蒸干，得到的固體物質(zhì)可用來(lái)制取純堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．氟化氫水溶液中存在的氫鍵有4種

B．H—O鍵鍵能為463 kJ·mol-1，即18 g 氣態(tài)水分解成H2和O2時(shí),消耗能量為2×463 kJ

C．將打磨過(guò)的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，觀(guān)察現(xiàn)象可比較26Al、26Mg金屬性強(qiáng)弱

D．室溫下，V1 L pH=3的硫酸與V2LpH=11的NaOH溶液溶液混合，忽略分子間間隙引起的體積變化，若混合后溶液pH=4，則V1：V2=11：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 1、3、6、6，且都含有18個(gè)電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為1∶2。D是一種有毒的有機(jī)物。

（1）與組成A分子的原子的元素同族的上一周期的元素具有相同核外電子數(shù)的單核離子中，氧化性最強(qiáng)的       ，該離子與氫氧根離子結(jié)合生成的產(chǎn)物的電離方程式為　         。

（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于　         分子(填“極性”或“非極性”)。B分子中心原子的最高價(jià)氧化物的濃溶液可以和B反應(yīng)，寫(xiě)出該化學(xué)反應(yīng)方程式并用單線(xiàn)橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　                                            。

（3）C與另一種含有18個(gè)電子的4原子分子可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)可以做為火箭發(fā)射原理，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)方程式                                   。

（4）D、氧氣，氫氧化鈉溶液和惰性電極可設(shè)計(jì)出一種燃料電池，則該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


.X、Y、Z三種短周期元素，X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素的原子M電子層的電子數(shù)為K、L上電子總數(shù)的一半， Z元素的原子L層電子數(shù)比Y原子L層電子數(shù)少2個(gè)，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是（    ）。

A.X3YZ4               B.X2YZ3                      C.XYZ2                        D.X2YZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

則下列有關(guān)比較中正確的是（    ）

A．第一電離能：④>③>②>①                       B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負(fù)性：④>③>②>①                              D．最高正化合價(jià)：④>③=②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素種數(shù)

2

8

8

18

18

32

32

請(qǐng)分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)(　　)

A．18                B．32              C．50             D．64

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空

(1)配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體1.8 g________。

(2)配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱(chēng)取膽礬8.0 g________。

(3)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配N(xiāo)a2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。

(4)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)______。

(5)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確________。

(6)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)________。

(7)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。

(8)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱(chēng)量溶質(zhì)4.4 g，稱(chēng)量時(shí)物碼放置顛倒________。

(9)配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，用不干燥的量筒量取濃硫酸________。

(10)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。

(11)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。

(12)配制NaOH溶液時(shí)，將稱(chēng)量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。

(13)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出________。

(14)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。

(15)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)________。

(16)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線(xiàn)_________________________。

(17)定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)________。

(18)稱(chēng)量溶質(zhì)的小燒杯沒(méi)有干燥________。

(19)配制前容量瓶中有水滴__________。

(20)定容搖勻后少量溶液外流________。

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