將某金屬混合物50 g與足量的Cl2充分反應(yīng)，消耗Cl2為71 g，該金屬混合物可能是


  1. A.
    Cu和Zn
  2. B.
    Na和Al
  3. C.
    Fe和Mg
  4. D.
    Ca和Zn
D
1 mol Cl2耗Cu 64 g,耗Zn 65 g，耗Na 46 g,耗Al 18 g,耗Fe 37.3 g,耗Mg 24 g，耗Ca 40 g,所選組合中必須是所耗兩金屬一種大于50 g,另一種小于50 g，故選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物種類最多的元素，W2+與Ne原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．
（1）由X、Y組成的最簡單化合物可作某一燃料電池的
負(fù)
負(fù)
極反應(yīng)物．
（2）Z與氧組成的某種化合物可作為潛水員的供氧劑，該化合物中含有的化學(xué)鍵是
離子鍵和共價(jià)鍵
離子鍵和共價(jià)鍵
．
（3）即熱飯盒中，有W的單質(zhì)與鐵粉、固體食鹽組成混合物A，使用時(shí)將水加入A中，幾分鐘后飯菜變熱了．從能量轉(zhuǎn)化角度看，該過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為
熱
熱
能．寫出W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃時(shí)，密閉容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）
加熱、加壓
催化劑
CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
反應(yīng)時(shí)間/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5.3
5.3
（保留一痊小數(shù)），平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為
75%
75%
，溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K時(shí)，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K時(shí)，金屬鈣和氧氣反應(yīng)生成CaO固體的熱化學(xué)方程式為
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某金屬混合物50 g與足量的Cl2充分反應(yīng)，消耗Cl2為71 g，該金屬混合物可能是（    ）

A.Cu和Zn               B.Na和Al                 C.Fe和Mg                   D.Ca和Zn

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某赤鐵礦石經(jīng)檢測(cè)含有雜質(zhì)CuO、ZnO�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)取試樣a g，在加熱條件下用足量的CO將其充分還原后得金屬混合物24.1 g，生成的CO2用過量的澄清石灰水吸收，得到50.0 g沉淀。

試回答下列問題：

（1）a=______________g；

（2）另取a g上述礦石試樣溶于400 mL 2.50 mol·L-1 H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，試計(jì)算所得溶液中c(H+)（忽略溶液的體積變化）。

（3）將（2）所得溶液以惰性電極電解，當(dāng)電路中通過0.4 mol電子時(shí)，停止電解。試通過計(jì)算和推理判斷電解過程中陰極上是否一定有金屬析出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將某金屬混合物50 g與足量的Cl2充分反應(yīng)，消耗Cl2為71 g，該金屬混合物可能是（    ）

A.Cu和Zn            B.Na和Al              C.Fe和Mg         D.Ca和Zn

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