3．元素的下列性質(zhì)不隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的是（　�。�
A．原子量B．化合價(jià)C．原子半徑D．元素的性質(zhì)

分析 隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化．

解答 解：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、元素的化合價(jià)、原子半徑、金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化，但由于相對(duì)原子質(zhì)量的決定因素是原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)及同一元素的同位素原子在自然界中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，所以相對(duì)原子質(zhì)量不呈周期性變化，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，注意隨著原子序數(shù)的遞增引起的元素性質(zhì)變化，理解元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布的周期性變化的結(jié)果，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（生成物中不含該元素的物質(zhì)均已略去）．其中A是單質(zhì)，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：AN2，DNO2，F(xiàn)NH4NO3．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：E→C3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．圖中能組成原電池產(chǎn)生電流的是（　�。�
A．
稀H2SO4		B．
稀H2SO4		C．
酒精		D．
ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．表是元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素
族
周期		ⅠA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④⑨
3⑤⑥⑦⑧
（1）①～⑨中金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）Na，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）F．
（2）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）Na＞Al＞O．
（3）②、③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）HNO3＞H2CO3．
（4）由①、④元素按原子個(gè)數(shù)比2：1組成的化合物的電子式為．
（5）由②和④組成的化合物與⑥單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）⑦單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在能使紫色石蕊變紅的溶液中，下列各組離子可大量共存的是（　�。�
A．Ag+、K+、Ba2+、I-B．AlO2-、S2-、PO43-、Na+
C．Fe2+、Cu2+、Mg2+、NO3-D．NH4+、Fe3+、Br-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）?C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-297.23kJ/mol，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．根據(jù)稀溶液中反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）?H2O（l）△H=-57.3kJ/mol；若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的稀溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．莽草酸是一種合成藥物達(dá)菲的原料、鞣酸存在于蘋果、石榴等植物中、下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．鞣酸的分子式為C7H8O5
B．兩種酸都能與溴水反應(yīng)
C．莽草酸分子和鞣酸分子中所含有能團(tuán)相同
D．等物質(zhì)的量的兩種酸與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)：CaC2+2H2O═C2H2↑+Ca（OH）2使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量．
（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：
序號(hào)123456
導(dǎo)管及儀器
每個(gè)橡皮塞上都打了兩個(gè)孔
如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從左到右直接連接的順序（填各儀器、導(dǎo)管的序號(hào)）是：6接3接1接5接2接4．
（2）儀器連接好后，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，有下列操作（每項(xiàng)操作只進(jìn)行一次）：
①稱取一定量電石，置于儀器3中，塞緊橡皮塞．
②檢查裝置的氣密性．
③在儀器6和5中注入適量水．
④待儀器3恢復(fù)到室溫時(shí)，量取儀器4中水的體積（導(dǎo)管2中的水忽略不計(jì)）．
⑤慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時(shí)，關(guān)閉活塞．
正確的操作順序（用操作編號(hào)填寫）是②①③⑤④．
（3）若實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味，且測定結(jié)果偏大，這是因?yàn)殡娛泻蠧aS、Ca3P2雜質(zhì)．
（4）若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取的電石1.60g，測量排出水的體積后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況乙炔的體積為448mL，此電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）日本大地震和海嘯造成核電站爆炸，發(fā)生核泄漏，使碘131、銫137等放射性核素?cái)U(kuò)散到空氣和海洋中．碘131的原子核中，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為25，銫元素位于元素周期表中位置第六周期IA族．
（2）下列原子${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{92}^{235}$U、${\;}_{14}^{40}$K、${\;}_{53}^{131}$I、${\;}_{92}^{238}$U中共有7種元素，9種核素．
（3）在NH3D+中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之比為11：8：10．

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