Question

14．S₈和P₄的分子中都只有共價(jià)單鍵，若P₄分子中有6個(gè)P-P鍵，則可推斷S₈分子有8個(gè)S-S鍵；己知：H-S鍵鍵能：339kJ/mol； H-Se鍵鍵能：314kJ/mol．以上鍵能數(shù)據(jù)能否比較S，Se非金屬性的強(qiáng)弱能（選填“能”、“否”；下同）；能否比較H₂S、H₂Se沸點(diǎn)的高低否．

Answer 1

分析 因?yàn)镾₈的分子中都只有共價(jià)單鍵，所以結(jié)構(gòu)模型為，所以S₈分子有8個(gè)S-S鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，H₂S、H₂Se沸點(diǎn)的高低無(wú)鍵能的大小無(wú)關(guān)，由此分析解答．

解答 解：因?yàn)镾₈的分子中都只有共價(jià)單鍵，所以結(jié)構(gòu)模型為，所以S₈分子有8個(gè)S-S鍵，共價(jià)鍵的鍵能越大氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，H₂S、H₂Se沸點(diǎn)的高低無(wú)鍵能的大小無(wú)關(guān)，與分子間作用力的大小有關(guān)，故答案為：8；能；否．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)S₈分子結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的形成，題目難度中等，熟悉白磷的正四面體結(jié)構(gòu)式解題關(guān)鍵，然后推測(cè)S₈的結(jié)構(gòu)．