Question

3．Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；M的分子空間構(gòu)型為三角錐形，M是極性分子（“極性”或“非極性”）
（2）寫(xiě)出X、Z兩種元素組成的化合物Z₂X₂的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H．
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M與U反應(yīng)生成一種鹽K，寫(xiě)出K中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（5）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

Answer 1

分析 Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH₃；W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素；V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素，（5）中將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，則V為Fe元素，N為FeCl₂，據(jù)此解答．

解答 解：Z、Y、X、W、V是原子序數(shù)依次遞增的五種常見(jiàn)元素．X元素是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，可推知Y為N元素、Z為H元素，M為NH₃；W的單質(zhì)在X₂中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，可推知W為S元素．
（1）Y為N元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅤA族；M為NH₃，空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子，
故答案為：第二周期第ⅤA族； 三角錐；極性；
（2）Z₂X₂為H₂O₂，它的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，故答案為：H-O-O-H；
（3）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，應(yīng)是二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）O、N、H三種元素組成的一種強(qiáng)酸U為HNO₃，氨氣在適當(dāng)條件下被HNO₃吸收生成NH₄NO₃，NH₄NO₃中有離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵，
故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵；
（5）將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N，則V為Fe元素，N為FeCl₂，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)生成水，F(xiàn)eCl₂的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素的種類(lèi)是關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．