Question

2．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，Q₂＞Q₁的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g））△H=-Q₂kJ/mol
• B． S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  S（s）+O₂（g）=SO₂（g））△H=-Q₂kJ/mol
• C． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g））△H=-Q₁kJ/mol；
  C（s）+O₂（g）=CO（g））△H=-Q₂kJ/mol
• D． H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q₁kJ/mol；
  $\frac{1}{2}$H₂（g）+Cl₂（g）=HCl（g））△H=-Q₂kJ/mol

Answer 1

分析 A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學方程式中，物質的量越多，伴隨的能量變化越大．

解答 解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第一個式子是生成氣體，第二個是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q₂＞Q₁，故A正確；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和固體反應生氣氣體產(chǎn)生熱量多，故B錯誤；
C、可以很容易地判斷出來第一個是完全燃燒反應，第二個是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q₂＜Q₁，故C錯誤；
D、反應的能量變化和反應中各物質的量成正比，故 Q₂=$\frac{1}{2}$Q₁，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質的量以及物質的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．