Question

18．已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物．A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式：．
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物的名稱為硝酸銨．
（3）請(qǐng)寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)（舉兩例）NH₄⁺、OH^-．
（4）寫出由B、C元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（B）：m（C）=7：12的化合物的化學(xué)式N₂O₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，則B為N元素，該離子化合物為NH₄NO₃，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A是原子最外層有一個(gè)電子的非金屬元素，則A為H元素；C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則C為O元素；C和D可形成兩種固態(tài)化合物，其中一種為淡黃色固體，則D為Na；B和C可形成多種氣態(tài)化合物，A、B、C三種元素可形成離子化合物，該化合物中各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3，則B為N元素，該離子化合物為NH₄NO₃．
（1）C和D形成的淡黃色固體化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：；
（2）各元素原子的物質(zhì)的量之比為n（A）：n（B）：n（C）=4：2：3的化合物為NH₄NO₃，名稱為 硝酸銨，
故答案為：硝酸銨；
（3）與H₂O和NH₃分子中電子數(shù)相同，且仍由H、N、O元素中任意兩種元素組成的粒子的符號(hào)：NH₄⁺、OH^- 等，
故答案為：NH₄⁺、OH^-；
（4）N、O元素組成的元素原子質(zhì)量比為m（N）：m（O）=7：12，則N（N）：N（O）=$\frac{7}{14}$：$\frac{12}{16}$=2：3，該化合物的化學(xué)式為N₂O₃，
故答案為：N₂O₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大．