有下列離子：K＋、Mg2＋、Ba2＋、Na＋、SO2－4、OH－、NO－3、Cl－等。按其在溶液中可大量共存的原則，將上述離子等分成兩組（要求每組不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子），則兩組分別是______________________________，__________________________。

K+、Na+、SO42－、OH－；Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－。


解析:

由于OH－與Mg2＋不能共存，Ba2＋與SO42－不能共存，則可將兩種陰離子放在一組，將兩種陽(yáng)離子放在一組，然后一句題意將剩余的另外兩種陽(yáng)離子放在一組，兩種陰離子放在一組，這樣進(jìn)行組合得到答案。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）
78
78
mL，用規(guī)格為
100
100
mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)
．
（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
Al（OH）3、Al2O3、Fe2O3
．
（4）濾液I的成分是水和
K2SO4、（NH4）2SO4
K2SO4、（NH4）2SO4
．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量
BaCl2或Ba（NO3）2
BaCl2或Ba（NO3）2
溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：
(m-132n)
42
(m-132n)
42
mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是
BD
BD
（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是
Al3+、NO3-、SO42-
Al3+、NO3-、SO42-
，肯定不存在的離子是
Fe3+、Ba2+、HCO3-
Fe3+、Ba2+、HCO3-
．
（3）寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
；
③
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南開(kāi)區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對(duì)位置如表：J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0并達(dá)到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號(hào)）．
選項(xiàng) a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫(xiě)出漂白粉溶液在空氣中失效的化學(xué)方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）______mL，用規(guī)格為_(kāi)_____mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是______．
（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式______．
（4）濾液I的成分是水和______．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②______、______、______（依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：______mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是______（填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______，肯定不存在的離子是______．
（3）寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②______；
③______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2009年天津二十中高考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化 鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)．具體實(shí)驗(yàn)步驟如圖一所示：

根據(jù)圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每 升含有250.28g氨）    mL，用規(guī)格為    mL量筒量�。�
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過(guò)濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大量的NH4+．檢驗(yàn)NH4+的方法是    ．
（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式    ．
（4）濾液I的成分是水和    ．
（5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、（NH4）2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量    溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
②    、    、    （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：    mol（用含m、n的代數(shù)式表示）．
Ⅱ：某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-等，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體遇到空氣立即變?yōu)榧t棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；
⑤取實(shí)驗(yàn) ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（ l ）在實(shí)驗(yàn) ①中，圖二所示的操作中正確的是    （填代號(hào)）
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是    ，肯定不存在的離子是    ．
（3）寫(xiě)出與②③兩個(gè)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的離子方程式：
②    ；
③    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽(yáng)離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（  w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om  ）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案