6．下列物質(zhì)既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（　　）
A．NaClB．CO2C．NaOHD．K2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NaCl中只含離子鍵，故A不選；
B．二氧化碳中只含共價(jià)鍵，故B不選；
C．NaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C選；
D．過(guò)氧化鉀中含離子鍵和O-O共價(jià)鍵，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵判斷的一般規(guī)律、物質(zhì)中的化學(xué)鍵即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25%，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率近于（　　）
A．20%B．25%C．33%D．35%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．同一周期，從左到右，第一電離能逐漸增大
B．第一電離能越大，金屬性越強(qiáng)
C．第三周期，從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大
D．電負(fù)性越大，原子半徑越大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某有機(jī)物分子式為C2H4O2，且能跟NaOH溶液反應(yīng)，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物可能是羧酸
B．該有機(jī)物可能是酯
C．該有機(jī)物可能含有碳碳雙鍵
D．將該有機(jī)物和CH4混合，共5mol，完全燃燒，共消耗10mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．今有化合物：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出甲中含氧官能團(tuán)的名稱：羥基、羰基．
（2）丙的同分異構(gòu)體很多，寫(xiě)出其中兩種能與NaOH反應(yīng)、且含有與甲、乙不同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（3）請(qǐng)用一種試劑將乙從三種化合物中鑒別出來(lái)（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）試劑：新制備氫氧化銅濁液現(xiàn)象：乙可使氫氧化銅溶解，丙在加熱條件下生成磚紅色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號(hào)元素特征信息
A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一
C其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，
且與B可以形成兩種離子化合物
D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期
E與C同周期，原子半徑在該周期最小
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：B、氧，C、鈉，D、鋁，E、氯；
（2）寫(xiě)出A、B、C形成的化合物M的電子式；
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得DE3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，則DE3中含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵；
（4）E單質(zhì)與M的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．a(chǎn) LFeSO4溶液中含F(xiàn)e2+bg，將aL上述溶液稀釋為原來(lái)3倍，則所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。﹎ol/L．
A．$\frac{56b}{a}$B．$\frac{168a}$C．$\frac{3b}{168a}$D．$\frac{56a}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．含0.1NA個(gè) H的H2O中，O的質(zhì)量為0.8g
B．0.012kg C所含的C數(shù)為NA
C．98g H2SO4溶于2L水，取其中500mL，溶液中c（H+）為1mol/L
D．通常狀況下，1mol H2O的體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑
B．氧化劑失去電子，所含元素的化合價(jià)升高
C．作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑
D．化合價(jià)降低，失去電子的物質(zhì)是還原劑

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