Question

（13分）
（1）（7分）下表列出了a-f六種元素在周期表前三周期的位置。

							a
				b	c
d		e				f

請回答下列問題：
①c元素的名稱是          ，d元素位于          族。
②用元素符號表示，六種元素中，     元素的性質(zhì)最穩(wěn)定，     元素的原子半徑最大。
③非金屬性b      c。(填“大于”“小于”)
④用化學(xué)式表示，六種元素中，最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的是       ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是              。
（2）（6分）
①有機(jī)氣體A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，其相對分子質(zhì)量為28。A通入溴水中，能使溴水褪色。A的分子式是     ，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是         ，反應(yīng)類型為           反應(yīng)。
②同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一。C₄H₁₀有兩種同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡式分別是                ，                    。

Answer 1

（1）（7分）① 氧元素   ⅠA   ②  He   Na    ③ 小于    ④  Al₂O₃   HClO₄
（2）（6分）①  C₂H₄                 CH₂=CH₂+Br₂ → CH₂Br一CH₂Br      加成
②  CH₃ CH₂ CH₂CH₃       CH₃ CHCH₃  
︱
CH₃

（1）考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素周期律。根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a～f六種元素分別是He、N、O、Na、Al、Cl。
②稀有氣體元素的最外層電子數(shù)已經(jīng)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)作穩(wěn)定。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。所以原子半徑最大的是鈉。非金屬性是氮元素的小于氧元素。非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，因此酸性最強(qiáng)的是HClO₄。
（2）①根據(jù)A的性質(zhì)可知，A是乙烯，含有碳碳雙鍵，和溴水發(fā)生加成反應(yīng)。