Question

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 000mL溶液．除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

 

、

 

、

 

_．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用

 

式滴定管．
②滴定時雙眼應(yīng)

 

．
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積/mL	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

（3）計算純度：燒堿樣品的純度是

 

．
（4）誤差討論（選填“偏高”“偏低”或“無影響”）：
①用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

 

；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

 

；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙等；
（2）①酸性溶液應(yīng)用酸式滴定管盛放；
②滴定時眼睛注視錐形瓶中顏色變化；
（3）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)關(guān)系式NaOH～HCl求出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再計算燒堿樣品的純度；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量；
②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外，鹽酸消耗的體積偏多；
③滴定前仰視、滴定后俯視，鹽酸體積偏��；

解答： 解：（1）配制1000mL一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液需要儀器：1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、藥匙，除燒杯外，所以配制待測液還需要的玻璃儀器有1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
故答案為：1000mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（2）①盛裝0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用酸式滴定管；
②滴定時雙眼應(yīng)注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
故答案為：酸；注意觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；
（3）三次消耗鹽酸體積分別為：20.78ml-0.50ml=20.28ml、21.32ml-1.20ml=20.12ml、21.05ml-2.45=18.6ml（舍去），兩消耗鹽酸的平均體積為20.20mL，
  NaOH～HCl
   1               1
n（NaOH） 0.1000mol?L^-1×20.20mL
n（NaOH）=0.00202mol，即20.00mL待測溶液含有m（燒堿）═nM═0.00202mol×40g/mol=0.808g，所以1000mL待測溶液含有m（燒堿）═0.808g×50=4.04g，燒堿的純度ω（燒堿）=

4.04g

5.00g

×100%=80.8%，
故答案為：80.8%；
（4）①用蒸餾水沖洗錐形瓶，不影響待測物的總物質(zhì)的量，不會影響測定結(jié)果；
②滴定過程中不慎將酸滴在瓶外，鹽酸消耗的體積偏多，測定結(jié)果偏大；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，鹽酸體積變小，結(jié)果偏低；
故答案為：無影響；偏高；偏低；

點評：本題考查了滴定操作．操作時要規(guī)范，分析誤差時要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏��；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無影響．