【題目】下列有關(guān)燃料的說法錯(cuò)誤的是（ ）

A．燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一

B．化石燃料完全燃燒不會(huì)造成大氣污染

C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

【答案】B

【解析】

試題分析：A．形成溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳的大量排放，故A正確；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃燒會(huì)生成二氧化硫會(huì)形成酸雨，會(huì)造成大氣污染，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．燃料不完全燃燒排放的CO有毒，是大氣污染物之一，故D正確；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+2O2(g)＝N2O4(l)ΔH1＝－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2＝－534.2kJ·mol－1

（1）寫出肼和N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式___________________；

（2）火箭殘骸中常現(xiàn)紅棕色氣體，當(dāng)溫度升高時(shí)，氣體顏色變深，原因是存在如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) ΔH＞0，一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

（3）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式是 。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】放射性同位素鈥的質(zhì)量數(shù)A＝166，質(zhì)子數(shù)Z＝67，則中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 32 B. 67 C. 99 D. 166

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器用于測(cè)量有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的是（ ）

A. 元素分析儀 B. 質(zhì)譜儀 C. 核磁共振儀 D. 紅外光譜儀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）△H 有下列兩圖所示變化：

試根據(jù)上圖回答：

（1）壓強(qiáng)P1 P2（填﹥、=、﹤，下同）

（2）（a+b） （c+d）

（3）溫度t1℃ t2℃

（4）△H 0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面這個(gè)實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置。分析實(shí)驗(yàn)原理，并回答下列問題：

（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，能觀察到①燒杯A中的現(xiàn)象：②燒杯B中的現(xiàn)象______________；

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的操作是______________

（3）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；

（4）該實(shí)驗(yàn)可證明穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，證明穩(wěn)定性比較時(shí)，能否將NaHCO3、Na2CO3的位置互換 （填能或不能）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A（g）＋BC（g）＋D達(dá)到平衡時(shí)，下列說法不正確的是（ ）

A．若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，D不一定是具有顏色的氣體

B． 升高溫度，C的百分含量減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B、D必是氣體

D．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將4mol SO2與2molO2放入4L的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡：

2SO2+O22SO3測(cè)得平衡時(shí)混合物總的物質(zhì)的量為5mol，求：

（1）平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度；

（2）平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。

（3）該條件下的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于100 mL某濃度的鹽酸中，恰好使混合物溶解，生成0.03 mol H2，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN檢驗(yàn)，溶液無明顯現(xiàn)象，設(shè)HCl無揮發(fā)，反應(yīng)后溶液的體積不變。（已知：氧化性Fe3+＞H+，還原性Fe＞Cl-）

（1）求標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積？

（2）求反應(yīng)后Cl-的物質(zhì)的量濃度？

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