【題目】下列說法錯誤的是
A.0.2molH2O2B.1molHClC.1.5molFeD.0.3mol氮
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在照相底片的定影過程中,未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解,反應(yīng)生成Na3[Ag(S2O3)2];在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S,并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期,基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。
(3)S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應(yīng)方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2,SO2 分子中硫原子的價層電子對數(shù)為_________,其分子空間構(gòu)型為______________。 SO2易溶于水,原因是________________________________。
(6)現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù),X射線衍射法就是其中的一種,通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析,可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am,金的密度為ρg·cm-3,金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol -1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是: ( )
A.CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
B.NH4+ + H2O=NH4OH + H+
C.CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O
D.NaCl + H2O NaOH + HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述不正確的是
A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產(chǎn)物有6種
B. 分子式符合C5H11Cl的化合物有6種
C. 已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體,則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3
D. 菲的結(jié)構(gòu)簡式為,它與硝酸反應(yīng),可生成5種一硝基取代物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,他們性質(zhì)如下:
A | 周期表中原子半徑最小的元素 |
B | 電負(fù)性最大的元素 |
C | C的2p軌道中有三個未成對的單電子 |
D | 原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和 |
E | E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物 |
請回答如下問題:
(1)基態(tài)E原子有_____個未成對電子,二價E離子的核外電子排布式為_______。
(2)A2D分子中D原子的雜化類型是______,D的氧化物DO3分子空間構(gòu)型為_______。
(3)CA3極易溶于水,其原因主要是_____,試判斷CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理結(jié)構(gòu):____ (填字母代號), 推理依據(jù)是_____。
(4)在ESO4溶液中滴入過量氨水,形成配合物的顏色為______,反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)ZnD的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位數(shù)為______。
(6)E與金形成的金屬互化物結(jié)構(gòu)如圖2所示,其晶胞邊長為a nm,該金屬互化物的密度為______(用含a、NA的代數(shù)式表示)g· cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述中正確的是
A.氯化鈉溶液可以導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì)
B.鐵片能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì)
C.氯化銀難溶于水,所以氯化銀是非電解質(zhì)
D.CO2溶于水能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量相同的鐵單質(zhì)與下列條件下相同體積的硫酸反應(yīng)時,生成氫氣速率最快的是( )
A.20℃鐵片 1mol/L硫酸
B.30℃鐵粉 1mol/L硫酸
C.30℃鐵粉 2mol/L硫酸
D.30℃鐵片 18mol/L硫酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全說法正確的是( )
A.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗
B.蒸餾操作時,應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C.實(shí)驗(yàn)室可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈
D.將含硫酸的廢液倒入水槽,用水沖入下水道
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) 在不同溫度下的平衡常數(shù)如表:
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 42.9 | 50.7 | 64.0 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ,△H 0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1300℃時加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol , 反應(yīng)經(jīng)過10min 后達(dá)到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 v(CO2)= ,CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是 ______。
A.增加Fe2O3的量
B.加入合適的催化劑
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度.
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