13.將幾種鐵的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L-1的鹽酸中.氧化物恰好完全溶解,在所得的溶液中通入0.56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣時(shí),恰好使溶液中的Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則該混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 。
A.72.4%B.71.4%C.79.0%D.63.6%

分析 Fe的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物,根據(jù)電荷守恒可知,氧化物中n(O)=$\frac{1}{2}$n(Cl-),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算混合物中+2Fe的物質(zhì)的量,再根據(jù)電荷守恒計(jì)算+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù).

解答 解:Fe的氧化物與鹽酸恰好反應(yīng)得到氯化物,根據(jù)電荷守恒可知,氧化物中n(O)=$\frac{1}{2}$n(Cl-)=$\frac{1}{2}$×0.1L×7mol•L-1=0.35mol,
氯氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,混合物中+2價(jià)Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.025mol×2}{1}$=0.05mol,根據(jù)電荷守恒可知,混合物中+3價(jià)Fe的物質(zhì)的量為$\frac{0.35mol×2-0.05mol×2}{3}$=0.2mol,
故混合物中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{(0.05+0.2)mol×56g/mol}{(0.05+0.2)mol×56g/mol+0.35mol×16g/mol}$×100%=71.4%,
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物有關(guān)計(jì)算,側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力,注意守恒法的運(yùn)用,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.美國墨西哥灣英國石油公司的一海上石油鉆探平臺(tái)發(fā)生爆炸,大量石油泄漏,給墨西哥灣海域帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失和生態(tài)災(zāi)難.下列關(guān)于石油加工的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.石油分餾所得的餾分是一種具有固定熔、沸點(diǎn)的純凈物
B.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量
C.石油裂解的原料是石油分餾產(chǎn)物,包括石油氣
D.石油在催化劑的作用下加熱,可以使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴(如苯、甲苯等)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( 。
A.許多膠體能進(jìn)行電泳是因?yàn)檫@些膠體帶電
B.布朗運(yùn)動(dòng)是膠體粒子特有的運(yùn)動(dòng)方式,可以據(jù)此把膠體與溶液、懸濁液區(qū)分
C.光線通過時(shí),膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液則無丁達(dá)爾效應(yīng)
D.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱,可得氫氧化鐵膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉溶液與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合溶液的pH等于( 。
A.1.7B.2.0C.10D.12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.尿素又稱碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素.其反應(yīng)分為如下兩步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)?H2NCOONH4(氨基甲酸銨) (l)△H1=-330.0kJ•mol-1
第二步:H2NCOONH4(l)?H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ•mol-1
某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5m3密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示:
①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定,則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定.
②反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)測得CO2的物質(zhì)的量如圖所示,則用CO2表示的第一步反應(yīng)的速率v(CO2)=1.5×10-4mol/(L•min).
③當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡,若在恒溫、恒容下再充入一定量氣體He,則CO(NH22(l)的質(zhì)量不變(填“增加”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.為防治碘缺乏病,通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3).碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng):
KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
(1)該反應(yīng)中,氧化劑是KIO3,氧化產(chǎn)物是I2
(2)當(dāng)有3mol I2生成時(shí),有5 mol還原劑被氧化.
(3)當(dāng)有1mol氧化劑參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.在密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),△H>0,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化:
(1)保持容器體積不變,降低溫度,平衡向逆向移動(dòng)(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色變淺(填“變深”,“變淺”或“不變化”)
(2)保持溫度不變,減小容器體積,反應(yīng)速率加快(填“加快”,“減慢”或“不變化”),平衡向逆向移動(dòng)(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色變深(填“變深”,“變淺”或“不變化”)
(3)保持容器體積和溫度不變,通入N2,平衡向不移動(dòng)(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色不變化(填“變深”,“變淺”或“不變化”)
(4)保持容器壓強(qiáng)和溫度不變,通入Ar,平衡向正向移動(dòng)(填“正向”,“逆向”或“不”),混合氣體的顏色變淺(填“變深”,“變淺”或“不變化”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.物質(zhì)之間發(fā)生化反應(yīng)時(shí),一定發(fā)生變化的是( 。
A.顏色B.狀態(tài)C.能量D.原子核

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.下列說法中正確的是(  )
A.等溫等壓下,aLO2與bLO3混合后得到混合氣體的體積為(a+b)L
B.配制100mL 0.2mol/LCuSO4溶液,需稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為5.0 g
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物質(zhì)的量相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同
D.向某溶液中滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加稀鹽酸沉淀不溶解,說明原溶液中一定含有SO42-

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