設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、在常溫常壓下，14g氮?dú)馑訑?shù)目為 NA |
| B、金屬鐵從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA |
| C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-離子的數(shù)目為0.25NA |
| D、1.7 g氨氣所含的電子數(shù)目為10 NA |
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．14g氮?dú)庵泻?4gN原子，含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol；
B．生成1mol氫氣需要得到2mol電子，根據(jù)電子守恒可知生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子；
C．根據(jù)n=cV計(jì)算出溶質(zhì)硫酸鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸鋁的化學(xué)式組成計(jì)算出含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量；
D．氨氣分子中含有10個(gè)電子，1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1mol電子．
解答：
解：A．14g氮?dú)庵泻械拥馁|(zhì)量為14g，含有氮原子的物質(zhì)的量為1mol，所含氮原子數(shù)目為NA，故A正確；
B．金屬鐵從鹽酸中置換出1molH2，根據(jù)電子守恒轉(zhuǎn)移了2mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C．500mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有溶質(zhì)硫酸鋁0.25mol，含有0.75mol硫酸根離子，含有的SO42-離子的數(shù)目為0.75NA，故C錯(cuò)誤；
D．1.7g氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氨氣分子中含有1mol電子，含有的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量等物理量之間的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）0.1mol/L的下列溶液，①CH3COOH、②FeCl3、③CH3COONa、④NaOH、⑤NaCl，pH由小到大排列順序?yàn)?div id="zcvjjg4" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填序號(hào)）；實(shí)驗(yàn)室配制②的溶液時(shí)常需加入少量
，否則得到的是混濁的溶液，產(chǎn)生混濁的原因是：
（用離子方程式表示）．②的溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
（寫(xiě)化學(xué)式）
（2）碳酸鈉溶液顯堿性：原因是
；（用離子方程式表示）
（3）普通泡沫滅火器的鋼鐵容器里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鋼鐵容器里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液．使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡沫．產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液100mL與足量的鐵粉充分反應(yīng)，生成4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量
（2）該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）
| A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為 NA |
| B、常溫常壓下，1.42g Na2SO4含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA |
| C、通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L |
| D、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
設(shè)NA表為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、4.6g鈉與足量水反應(yīng)，生成Na+離子的數(shù)目為0.2NA |
| B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有H2O分子的數(shù)目為0.2NA |
| C、0.3mol 氯氣中含有Cl原子的數(shù)目為0.3NA |
| D、0.2 mol/L CaCl2溶液中含有Clˉ離子的數(shù)目為0.4NA |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體的方法
，可用
（方法）證明膠體已經(jīng)制成．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸 |
| B、光纖和餐桌上的瓷盤(pán)都是硅酸鹽制品 |
| C、可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液 |
| D、二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）過(guò)氧化鈉（Na
2O
2）常用作核潛艇中的供氧劑，請(qǐng)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉作為供氧劑時(shí)發(fā)生的主要方程式：
．1mol Na
2O
2參加該反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子
mol．
向過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中通入一定量的CO
2，將反應(yīng)后的溶液低溫蒸干，得到的固體可能是：
假設(shè)1：固體可能為Na
2CO
3，NaHCO
3假設(shè)2：固體可能為
（多選）
A、固體可能為：NaOH，Na
2CO
3 B、固體可能為：NaOH，Na
2CO
3，NaHCO
3C、固體可能為：Na
2CO
3 D、固體可能為：NaOH、NaHCO
3若假設(shè)1成立，固體組成Na
2CO
3，NaHCO
3，請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其中的陰離子HCO
3-的存在．請(qǐng)選擇中學(xué)常見(jiàn)的試劑與儀器完成下列實(shí)驗(yàn)．
（2）Na、Mg、Al是中學(xué)常見(jiàn)的金屬，以下實(shí)驗(yàn)是某學(xué)習(xí)小組探究其金屬性強(qiáng)弱所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成相應(yīng)空白；
| 實(shí)驗(yàn)一：取黃豆大小的Na與冷水反應(yīng)；取表面積比Na大的、剛打磨過(guò)的Mg條與熱水反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象； | 現(xiàn)象：Na與水反應(yīng)比Mg與水反應(yīng)劇烈；
結(jié)論：金屬性：Na＞Mg； |
| 實(shí)驗(yàn)二： | 現(xiàn)象：
結(jié)論： |
據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，請(qǐng)寫(xiě)出Mg與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
為了探究過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品Na
2O
2并連接儀器．
②緩慢通入一定量的N
2后，將裝置D連接好（導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N
2，至裝置中氣體無(wú)色．
回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B中濕潤(rùn)的紅色紙條褪色，證明A中反應(yīng)有
（填化學(xué)式）生成．若B中改放濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明原因
．
（2）裝置C的作用是
．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為O
2是Na
2O
2被鹽酸中的HCl還原所得．乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確，其不贊成的理由可能為
①
；
②O
2有可能是Na
2O
2與鹽酸中的H
2O反應(yīng)所得．
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