【題目】具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1） 其中的弱酸是_____________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________

（2） 寫(xiě)出下列變化的方程式：

A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式：_____________________________________________

C→D的化學(xué)方程式：__________________________________________

D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式：_____________________________

【答案】（1）CH3COOH CH2＝CH2 （2）CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+ H2O

【解析】

試題分析：G與溴水反應(yīng)生成1，2－二溴乙烷，則G是乙烯，C在濃硫酸的作用下生成乙烯，則C是乙醇。乙醇氧化生成乙醛，乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉。醋酸鈉酸化生成醋酸，所以A是乙酸乙酯。

（1）根據(jù)以上分析可知其中的弱酸是醋酸，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2＝CH2。

（2） 根據(jù)以上分析可知A+NaOH→B+C的化學(xué)方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa +CH3CH2OH ；C→D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。D的銀鏡反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+ H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的固體物質(zhì)，只需加水就可以鑒別的一組是

A. CaCO3、BaSO4、Na2CO3 B. CuSO4、NaCl、NaCO3

C. NaCl、CuSO4、CaCO3 D. NaCl、KNO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述正確的是

A．CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順?lè)串悩?gòu)體。

B．分子式為C5H10O2的羧酸有8種

C．的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體中不與金屬鈉反應(yīng)的有5種

D．棱晶烷為正三棱柱形，它的二氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫(huà)出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是( )。

A．若t1＝15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.004 mol·L－1·s－1

B．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol

C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3A(g) B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過(guò)氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。

完成下列計(jì)算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。

（3）CO2和KO2有下列反應(yīng)：

4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計(jì)算。

（4）甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2

已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O

300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。

（1） 將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：

一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______ (填字母)。

a．容器中的壓強(qiáng)不變

b．1 mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H-O鍵

c．υ正（CO）=υ逆（H2）

d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1

（2） 將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三組數(shù)據(jù)：

① 實(shí)驗(yàn)1中從開(kāi)始到達(dá)平衡時(shí)CO表示反應(yīng)的平均速率為 mol/(l·min)，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為 。

② 實(shí)驗(yàn)2中H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)______ (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

③ 若實(shí)驗(yàn)3平衡時(shí)要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2中平衡時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，且t<3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系 是______________ (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 (g)+3H2 (g) CH3OH(g)+H2O(g)圖（1）表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJmol-1。)的變化。

① 在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c (CH3OH)增大的是_______ (填字母)

a．升高溫度

b．充入He (g)，使體系壓強(qiáng)增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)

d．再充入l mol CO2和3 molH2

② 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變一個(gè)條件(但不改變各組分物質(zhì)的量和狀態(tài))反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖（2）： 其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段時(shí)間是_______ ；t1～t2改變的條件為 若t0～t1平衡常數(shù)為K1, t2～t3平衡常數(shù)為K2 ，則K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毛巾、口罩要經(jīng)常用開(kāi)水蒸煮；被褥要放太陽(yáng)光下直射，其目的是（ ）

A．使蛋白質(zhì)變性 B．使油脂水解

C．使氨基酸變性 D．使多糖水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強(qiáng)的還原性。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-

B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4

D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：

（1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。

（2）寫(xiě)出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

_______________________________________

（3）處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO___g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。

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同步練習(xí)冊(cè)答案