13．已知MnO2是黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應為2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑，充分反應后從剩余物中回收干燥的二氧化錳的正確操作順序是（　�。�
A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌B．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾
C．溶解、過濾、洗滌、干燥D．溶解、洗滌、過濾、干燥

分析 MnO2不溶于水，KCl溶于水，以此來解答．

解答 解：充分反應后混合物含KCl、MnO2，MnO2不溶于水，KCl溶于水，從剩余物中回收干燥的二氧化錳，則溶解、過濾、洗滌、干燥，
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法是解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在一定條件下，下列選項中括號內(nèi)的物質(zhì)能被完全消耗的是（　　）
A．常溫下將64g銅片投人過量濃硫酸中（銅片）
B．向含有0.2molBa（OH）2和O．lmolNaOH的混合溶液中通人標況下3.36LCO2（CO2）
C．向lOmL3mol•L-1的鹽酸中加人5.6g鐵（鐵）
D．向5.5gMn02粉末中加人20mL2mol•L-1雙氧水（Mn02）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．酸、堿和鹽在水溶液中的反應是以離子反應為特征的
（1）室溫時，下列溶液中c（0H-），由小到大的排列順序是甲＜乙＜丙乙溶液的pH=13
甲：0.1mol/L氨水，乙：0.1mol/L氫氧化鉀溶液丙：0.1mol/L氫氧化鋇溶液
（2）常溫下pH=2的鹽酸中水電離出c （H+）=10-12mol/L．
常溫下pH=9的醋酸鈉溶液中水電離出的c （0H-）=10-5mol/L．
（3）等體積、等物質(zhì)的量的濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸溶液混合，反應的化學方程式為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O二者充分反應后，溶液呈堿性，其原因是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用離子方程式表示）
（4）已知，20℃時AgCl的溶解度為1.5×10-4g，AgBr的溶解度為8.4×10-6g，則Ksp（AgCl）＞Ksp （AgBr）（填“＞”、“＜”或“=”）將AgCl與AglBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，則下列敘述正確的是d（填字母代號）
a．只有AgBr沉淀生成
b．AgCl和AgBr沉淀等量生成
c．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
d．AgCl沉淀多于AgBr沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用電解的方法可除去溶液中的NO3-，其原理如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．鉛蓄電池的B極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池工作過程中負極質(zhì)量增加
C．該電解池的陽極反應為：2 NO3-+6H2O-10e-═N2↑+12OH-
D．若電解過程中轉移10mol電子，則生成N2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽，下面物質(zhì)貼錯標簽的是（　�。�
ABCD
物質(zhì)的
化學式		NaOH（濃）C2H5OH（酒精）H2SO4 （濃）NH4NO3
危險警
告標簽
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比不相同的是（　　）
A．常溫下用NaOH溶液吸收Cl2B．Na在空氣中燃燒
C．Na2O2吸收CO2D．S在空氣中燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向100mL未知濃度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示，則AlCl3的濃度為（　�。�
A．0.005 mol•L-1B．0.01 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣，轉移電子數(shù)為0.2NA
B．2L 0.5mol•L-1亞硫酸溶液中，含有的H+離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
D．標準狀況下，11.2L水含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫的化合物與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關．請回答下列問題：
（1）輝銅礦（Cu2S）在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S+3O2═2Cu20+2SO2△H=-773kJ•mol-1
當放出154.6kJ熱量時，反應過程中轉移電子的物質(zhì)的量為2.4mol．
（2）某研究小組把鋼鐵中的硫轉化為H2SO3溶液，然后用標準濃度的I2溶液進行滴定．標準濃度的I2溶液所用滴定管為酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定中使用的指示劑的名稱為淀粉試液，反應的離子方程為H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（3）利用反應2SO2+O2+2H20═2H2SO4，可以處理SO2尾氣，若將該反應設計為稀硫酸作電解質(zhì)的原電池，其負極反應式為SO2+2H2O-2e-═4H++SO42-，反應一段時間后，溶液的pH將減小（填：“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）現(xiàn)將NaCl和NaHCO3混合液、CuSO4溶液各400ml．分別盛放在兩電解池中，將插入兩溶液中的惰性電扱串聯(lián)，以電池為電源進行電解．
①剛開始時，NaCl和NaHCO3混合液陰極反應式為2H++2e-═H2↑，NaCl和NaHCO3混合液的pH升高的比較緩慢，原因是產(chǎn)生的氫氧根離子與碳酸氫根離子反應生成碳酸根和水，導致PH緩慢變化．
②向電解后的CuSO4溶液中加入0.01molCu2（OH）2CO3恰好使該溶液恢復原來的狀態(tài)，則電路中轉移電子的物質(zhì)的最為0.06．當有0.04mol電子發(fā)生轉移時，該溶液的pH=1（不考慮溶液體積變化）

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