分析 (1)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣,依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平方程式;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;
(4)碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸;
(5)高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應(yīng)生成三價鐵離子、氧氣和水;
(6)過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子;
解答 解:(1)Pb3O4與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣,化學(xué)方程式:Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
故答案為:Pb3O4+8HCl(濃)═3PbCl2+Cl2↑+4H2O;
(2)二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,方程式:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀,方程式:Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
故答案為:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓;
(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
故答案為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(4)碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸,方程式:I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-;
故答案為:I2+H2SO3+H2O═4H++2I-+SO42-;
(5)高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應(yīng)生成三價鐵離子、氧氣和水,離子方程式:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
故答案為:4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O;
(6)過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子,化學(xué)方程式:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O;
故答案為:2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O;
點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫,為高考頻考題型,明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)、得失電子數(shù)守恒規(guī)律,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml | B. | 0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml | ||
C. | 0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml | D. | 0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用苯萃取溴水中的溴時,將溴的苯溶液從分液漏斗下口倒出 | |
B. | 使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干 | |
C. | 用10 mL量筒量取9.2 mL NaCl溶液 | |
D. | 檢驗?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時,應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.16mol | B. | 0.21mol | C. | 0.30mol | D. | 0.48mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3-C≡CH和CH2=CH-CH=CH2 | B. | CH3-CH=CH2和 | ||
C. | 和 | D. | 和 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H<0 | B. | 2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0 | ||
C. | H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H>0 | D. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0 |
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