Question

11．根據(jù)信息寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價有+2價和+4價，PbO與PbO₂是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO₂具有強氧化性，與濃鹽酸共熱可生成一種黃綠色氣體．試寫出Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）由二氧化硅制硅酸，寫出化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂ONa₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
（3）過氧化鈉作供氧劑，化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）利用I₂的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量．做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H₂SO₃，然后用一定濃度的I₂溶液進行滴定，滴定反應(yīng)的離子方程式為I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）Fe的一種含氧酸根FeO₄^2-具有強氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無色氣體產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式是4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
（6）向菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃）中，首先加入稀硫酸，過濾后，再加入H₂O₂．
寫出加入H₂O₂氧化時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平方程式；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（4）碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸；
（5）高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應(yīng)生成三價鐵離子、氧氣和水；
（6）過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子；

解答 解：（1）Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉛和水、氯氣，化學(xué)方程式：Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O；
（2）二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和硅酸沉淀，方程式：Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
故答案為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O   Na₂SiO₃+2HCl=2NaCl+H₂SiO₃↓；
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）碘與亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘化氫和硫酸，方程式：I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
故答案為：I₂+H₂SO₃+H₂O═4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
（5）高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應(yīng)生成三價鐵離子、氧氣和水，離子方程式：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
故答案為：4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；
 （6）過氧化氫酸性環(huán)境下氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，化學(xué)方程式：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；
故答案為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2H₂O；

點評 本題考查了化學(xué)方程式的書寫，為高考頻考題型，明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)、得失電子數(shù)守恒規(guī)律，題目難度中等．