下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達(dá)正確的是(　　)

A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B．基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為：
C．因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
D．根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素

B

解析試題分析：A、在基態(tài)多電子原子中，同一能級(jí)的p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，A不正確；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，B正確；C、氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以氮元素的第一電離能大于氧元素的第一電離能，C不正確；D、Cu在周期表中屬于ds區(qū)元素，D不正確，答案選B。
考點(diǎn)：考查常見化學(xué)用語的正誤判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（    ）

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說法中不正確的是
A．當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)
B．當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)
C．當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬
D．當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不能表示該元素一定為主族元素的是

A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都與Mg2+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。則下列說法中正確的是

A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族
B．X、Y、Z三種元素中非金屬性最強(qiáng)的是X元素
C．X、Y、Z三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑都比Mg2+半徑小
D．Z分別與X、Y形成的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 B．氫化物穩(wěn)定性：H2S＞HF＞H2O
C．堿性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2 D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是 (     )

A．牛頓B．道爾頓C．阿伏加德羅D．門捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

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