Question

11．下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 沸點：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃（As與N位于同一主族）
• C． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• D． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂

Answer 1

分析 A、HF含有氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；
B、元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定；
C、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
D、元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強．

解答 解：A、HF含有氫鍵，沸點最高，HI、HBr、HCl都不含氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，故熔沸點：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強其對應的氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：N＞P＞As，則穩(wěn)定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃，故B正確；
C、中心元素非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：Cl＞S＞P，則酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C正確；
D、元素金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，金屬性：Na＞Mg＞Be，所以堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較的比較、元素周期律的應用，難度不大，要注意基礎知識的積累．