常溫下，下列敘述正確的是（  ）
A．pH值等于5的HCl溶液和PH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)之比為1:1
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．PH=2的HNO3溶液和PH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后的溶液的PH=7
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
A

試題分析：常溫下，pH等于5的HCl溶液和pH值等于9的NaOH溶液由水電離出的C(H+)均為10-9mol/L，A正確；c(H+)=c,酸濃度越大，電離度越小。所以c1>10c2，B錯誤；pH=2的HNO3溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等體積混合后HNO3過量，pH<7，C錯誤；氨水中加入醋酸銨固體，平衡向左移動，c(OH-)減小、c(NH3·H2O)增大，c(OH-)/c(NH3·H2O)減小，D錯誤。
點評：酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有關(guān)①100ml 0.1 mol/L 、②100ml 0.1 mol/L 兩種溶液的敘述不正確的是（    
A．①溶液中:c(CO32－)> c(H2CO3)B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①
C．溶液中水電離出的個數(shù)：②>①D．②溶液中: c(HCO3－)> c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C(石墨)→C(金剛石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．生成物中全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物中全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．在101 kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．pH=2的醋酸加水稀釋100倍后，溶液pH值等于4。
B．室溫下，物質(zhì)的量濃度相同的苯甲酸鈉溶液比碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)。
C．相同溫度下，pH=2的氯化鐵溶液中水的電離度比pH=1的硫酸溶液中水的電離度大。
D．pH=3的溶液與pH=11的溶液等體積混合后，溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(5分)日常生活中，可用明礬[KAl(SO4)2·12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體。
（1）該反應(yīng)的離子方程式為： ① 。
為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝lg[c(H+)/c(OH-)]。
（2）中性溶液的AG＝ ②  。
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG＝ ③ ，由水電離的c（H+）=④ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)2(固體)Ba2++2OH-向此種懸濁液中加入少量的氫氧化鋇粉末，下列敘述正確的是
A．溶液中鋇離子數(shù)目減小
B．溶液中鋇離子濃度減小
C．溶液中氫氧根離子濃度增大
D．pH值減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是(　 　)
①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管    ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液    ③檢查滴定管是否漏水
④滴定　  ⑤洗滌
A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式:
=== H="-483.6"  
=== H="-241.8"  
=== H="-571.6"  
則氫氣的燃燒熱是(    )
A．-483.6 B．-241.8 C．571.6 D．285.8

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同步練習(xí)冊答案