SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4S
 高溫 
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Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑．下列說法正確的是（　�。�
A、高溫條件下SnO2的氧化性強于S
B、Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C、生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子
D、還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3：1
分析：反應SnO2+2Na2CO3+4S
 高溫 
.
 
Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑中，只有S元素化合價發(fā)生變化，當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，以此解答該題．
解答：解：A．反應中Sn元素化合價沒有發(fā)生變化，沒有涉及氧化性的強弱的性質(zhì)，不能進行比較，故A錯誤；
B．反應中只有S元素化合價發(fā)生變化，Na2SnS3是還原產(chǎn)物，故B錯誤；
C．只有S元素化合價發(fā)生變化，當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，則生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子，故C正確；
D．當有4mol S參加反應時，有3mol被還原，S元素化合價由0價降低到-2價，有1mol S被氧化，化合價由0價升高到+6價，還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為1：3，故D錯誤．
故選：C．
點評：本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意從元素化合價的角度認識相關概念和相關物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，以下是某興趣小組對沉淀組成的探究．
提出假設：
假設1：沉淀為Cu （OH）2
假設2：沉淀為
 

假設3：沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3?mCu （OH）2]
查閱資料：
無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）．
定性探究：
步驟1：將所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：甲同學取一定量固體，用氣密性良好的如下裝置（夾持儀器未畫出）進行定性實驗；
精英家教網(wǎng)
（1）若反應后A中藍綠色固體變黑，C中無明顯現(xiàn)象，證明假設
 
成立．
（2）乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后，便可驗證上述所有假設，該試劑是
 
（填代號）．
a．濃硫酸     b．無水CuSO4    c．堿石灰    d．P2O5
（3）乙同學更換B試劑后驗證假設3成立的實驗現(xiàn)象是
 
．
定量探究
（4）乙同學進一步探究假設3中固體的組成：
①乙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)（如下表）后，將C中的澄清石灰水改為Ba（OH）2溶液，其原因是
 
（雙選，填代號）
溶解度（S）/g 溶度積（Ksp） 摩爾質(zhì)量（M）/g?mol-1
Ca（OH）2 Ba（OH）2 CaCO3 BaCO3 CaCO3 BaCO3
0.16 3.89 2.9×10-9 2.6×10-9 100 197
a．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
b．Ba（OH）2為強堿，Ca（OH）2為弱堿
c．吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測量誤差小
d．相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g，C中的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為39.4g．則該藍綠色固體的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：

SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是

A．高溫條件下SnO2的氧化性強于S         B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物

C．生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子      D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

   SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在上述反應的生成物中，屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式                   ，

 在上述反應的反應物中，某物質(zhì)溶于水呈堿性，請用離子方程式表示其原因：

                                    。

（2）上述反應涉及的元素中，有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素，下列能判斷它們非金屬性強弱的是               （選填編號）。

a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性        

b．最高價氧化物對應水化物的酸性

c．單質(zhì)與氫氣反應的難易      

d．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢

（3）上述反應涉及的元素中，金屬性最強的元素的核外電子排布式為               。

（4）上述反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為          。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，反應方程式為：SnO2+2Na2CO3+4SNa2SnS3+Na2SO4+2CO2↑。下列說法正確的是
[     ]
A．高溫條件下SnO2的氧化性強于S         
B．Na2SnS3是SnO2被氧化后的產(chǎn)物
C．生成1mol Na2SnS3時轉(zhuǎn)移6mol電子      
D．還原劑與氧化劑的質(zhì)量比為3∶1

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