根據(jù)所學知識，完成下列各題
（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應時，同學們觀察到該反應生成了藍色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成．老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時，首先與水反應，反應的化學方程式為：    ，然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應，反應的離子方程式為：    ．
（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應制取漂白粉．請寫出該反應的化學方程式：    ，當有1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)    個．
【答案】分析：（1）鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，加入到硫酸銅溶液中生成Cu（OH）2沉淀而不能置換出銅；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，結(jié)合化合價的變化判斷轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目．
解答：解：（1）鈉性質(zhì)活潑，與水劇烈反應生成NaOH和氫氣，反應的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓，
故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓；
（2）氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應的方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，反應中Cl元素的化合價由0價分別變化為-1價和+1價，則當有1molCl2參加反應時轉(zhuǎn)移電子為1mol，為6.02×1023個，
故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；6.02×1023．
點評：本題綜合考查鈉和氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于基礎知識的考查，題目較為簡單，注意相關(guān)反應的方程式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)所學知識，完成下列各題：
（1）在標準狀況下，氣體A的密度為3.17g?L-1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為
71g/mol
71g/mol
；
（2）MgSO4和Al2（SO4）3溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1mol?L-1，SO42-的濃度為0.3mol?L-1．則混合溶液中Mg2+濃度為
0.15mol/L
0.15mol/L
；
（3）7.2g CO和H2的混合氣體和適量氧氣充入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，以連續(xù)的電火花引燃，充分反應后，固體質(zhì)量增重
7.2g
7.2g
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

目前，大部分食鹽用來生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿和純堿，進一步加工成各種含氯含鈉的制品．如鹽酸、漂粉精、氯化鐵和聚氯乙烯等．
根據(jù)所學知識，完成下列填空：
（1）以食鹽為原料，生產(chǎn)氯氣、氫氣、燒堿的反應方程式是
 
，是中國現(xiàn)代化工之母--
 
（填工業(yè)種類）的基本反應．
（2）工業(yè)上常用氫氣和氯氣化合制取氯化氫氣體．如圖1是氫氣和氯氣化合的合成塔，其燃燒器的A管應通入
 
 （填化學式），理由是
 
．
（3）如圖2，用有陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的立式隔膜電解槽電解食鹽水時，精制飽和氯化鈉溶液從
 
（選填“陽”或“陰”）極區(qū)補充．電解池中的鐵棒在堿性條件下發(fā)生的電極反應
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式是
 
．
（4）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質(zhì)）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3．其過程如圖所示：
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在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有
 
（填化學式）．過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是
 
．
（5）接（4）題，產(chǎn)品純堿中常含有NaCl．取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體．則該產(chǎn)品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林公主嶺實驗中學高一上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（11分）根據(jù)所學知識，完成下列要求。
（1）0.2 mol OH－的質(zhì)量為                 ，其中含有                 個電子；標況下                 L HCl氣體溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
（2）我國是最早使用銅及其合金的國家之一，我國古代勞動人民更最早利用天然銅的化合物進行濕法煉銅，這是濕法技術(shù)的起源，是世界化學史上的一項發(fā)明。西漢《淮南子·萬畢術(shù)》記載：曾青得鐵則化為銅，曾青為硫酸銅。
在該反應中被氧化的元素是                 ，氧化劑是                 ；該反應的離子方程式為：                 。
（3）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題。
①現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)
熔點/℃
沸點/℃
密度/g·cm－3
溶解性
A
－11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是                 。
②在分液漏斗中用一種有機溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。
答：                 。

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科目：高中化學 來源：2014屆河北省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)所學知識，完成下列問題：

（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵生成的過程。鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃燒產(chǎn)物P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下鍵能（kJ· mol-1）： P－P：198，  P－O：360， O－O：498，白磷(P4)燃燒的熱化學方程式為                       。

（2）化學能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化，以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液為原料，通過原電池反應實現(xiàn)2Fe3+ + Cu＝2Fe2+ + Cu2+,請你把下圖補充完整，使之形成閉合回路，并用元素符號標明電極。甲池中電解液是        溶液；乙池中電解液是         溶液。（要求：甲、乙兩池中電解質(zhì)元素種類始終保持不變）

（3）某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

①對PM2.5空氣樣本用蒸餾水處理，制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO4２－

NO3－

Cl－

濃度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的酸堿性為        ，試樣的pH值=        

②已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1 mol空氣含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8 × 10-4 mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                                          。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某些化學試劑能夠使生物組織中的有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)生特定的顏色反應，請根據(jù)所學知識，完成下表：

（1）還原糖+____在____的條件下，產(chǎn)生磚紅色沉淀。

（2）脂肪+____在顯微鏡下能看到橘黃色的脂肪滴

（3）蛋白質(zhì)+____，之后再加____，產(chǎn)生紫色反應。

（4）淀粉+____產(chǎn)生藍色。

（5）DNA+____產(chǎn)生綠色，其主要存在于____中；RNA+____產(chǎn)生紅色，其主要存在于____中。

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