【題目】如圖所示為某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.聚合反應(yīng)D.酯化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應(yīng)，用通式表示為：R-L（反應(yīng)基質(zhì)）+A-B（進攻試劑）→R-A（取代產(chǎn)物）+L-B（離去基團）。

A. 根據(jù)圖示，第一個有機物分子脫去1個白球原子，與1個陰影球原子結(jié)合，形成新有機物，同時脫下的1個陰影球原子和1個白球原子結(jié)合為新化合物，符合取代反應(yīng)的原理，A正確；

B. 加成反應(yīng)只有一種生成物，B錯誤；

C. 聚合反應(yīng)產(chǎn)物為高分子物質(zhì)，應(yīng)表達出聚合度n，C錯誤；

D. 酯化反應(yīng)是醇和酸的反應(yīng)，圖示結(jié)構(gòu)為有機物和單質(zhì)的反應(yīng)，不符合含氧官能團結(jié)構(gòu)，D錯誤；

答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物0.3克完全燃燒后生成224毫升（標準狀況）二氧化碳和0.18克水。已知該物質(zhì)的蒸氣對氫氣的相對密度為30，試求：

（1）有機物的分子式___________

（2）試寫出該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式并命名____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如圖所示。下列說法不正確的是

A.因鐵的金屬性比銅強，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕

B.若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小

C.銅極上的反應(yīng)是2H++2e =H2↑、O2+4e+4H+=2H2O

D.在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用中和滴定法測定一瓶燒堿溶液的濃度（該燒堿溶液中不含與酸反應(yīng)的雜質(zhì)），測定過程如下：

a.將錐形瓶置于酸式滴定管下，錐形瓶下墊一張白紙；

b.分別取25.00mL酸、堿滴定管各一支，洗滌并用待裝液潤洗；

c.打開酸式滴定管旋塞開始滴定直到終點，記錄下終點時滴定管上的讀數(shù)；

d.取一個用蒸餾水洗凈的錐形瓶，從堿式滴定管中放出20.00mL待測堿液于錐形瓶中，滴入2至3滴酚酞試液；

e.堿式滴定管中加入待測燒堿溶液，酸式滴定管中加入0.1000mol·L-1的稀鹽酸標準溶液，并將兩支滴定管尖嘴部分的氣泡均趕盡，記下液面刻度；

f.再重復(fù)上述操作2次。

三次測定獲得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗次數(shù)

待測液體積（mL）

標準鹽酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

20.00

0.45

24.40

2

20.00

2.20

26.25

3

20.00

0.10

17.10

（1）上述實驗操作的正確順序是___（填字母序號）。

（2）實驗中，除用酚酞作指示劑外，還可以選用___作該實驗的指示劑，在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___。

（3）如何判斷滴定達到了終點？___

（4）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算待測堿液的濃度為___mol·L-1（保留兩位小數(shù)）。

（5）下列操作中可能使所測燒堿溶液的濃度數(shù)值偏低的是___。（填正確答案標號）

A.操作b中，未潤洗酸式滴定管

B.操作e中，堿式滴定管尖嘴處的氣泡未趕出，而取液后其尖嘴處的氣泡消失了

C.操作d中，裝堿液時，錐形瓶中還有少量蒸餾水

D.操作c中，滴定終點時發(fā)現(xiàn)酸式滴定管尖嘴處懸掛著一滴溶液

E.酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2常溫下是無色無味的氣體，無毒，密度比空氣大，固態(tài)CO2俗稱干冰，常用作制冷劑。二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。豐富的CO2也可以作為新碳源，用于解決當前應(yīng)用最廣泛的碳源枯竭危機。

（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴�，F(xiàn)以合成乙烯（C2H4）為例，該過程分兩步進行：

第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___；

②在一定條件下的密閉容器中，上述反應(yīng)達到平衡后，要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是___。（填正確答案標號）

A.減小壓強

B.增大H2濃度

C.加入合適的催化劑

D.分離出水蒸氣

（2）CO2可用來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示：

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡體系中增大的是___；（填正確答案標號）

A.升高溫度

B.充入He(g)，使體系壓強增大

C.再充入1molH2

D.將H2O(g)從體系中分離出去

③當反應(yīng)達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2，則c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2屬于溫室氣體，可以用堿性溶液進行吸收處理。

①用石灰乳吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3，其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9�，F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-2mol·L-1的CaCl2溶液，將其與等體積的純堿溶液混合（忽略體積變化），則生成沉淀所需純堿溶液的最小濃度為___mol·L-1；

②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（標準狀況），得到吸收液。該吸收液中離子濃度由大到小排列的順序為___，將該吸收液加熱蒸干，所得固體的成分是__（填化學(xué)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50ml濃H2SO4溶液（足量）中加入3.2gCu，在加熱條件下充分反應(yīng)：

（1）反應(yīng)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_____________生成SO2的體積為（標準狀況下）____________mL．

（2）若題干中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為amol/L，投入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量n（H2SO4）____0.025amol（填“等于”、“大于”或“小于”）．

（3）將題干中反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，取出50mL，并向取出液中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀19.81g，則原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．配制的溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏大”“偏小”或“不變”）

（1）向容量瓶中加蒸餾水低于刻度線，其結(jié)果_____________；

（2）定容時觀察刻度線仰視，其結(jié)果_____________。

II．（1）實驗室加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________。

（2）請在下列裝置中選擇實驗室制備氨的發(fā)生裝置：_____________（將編號字母填入空格處，下同）；為了得到純凈的氨，請在下列試劑中選擇干燥氨的試劑：_____________。

裝置有：

ABCDEFGH

試劑有：a．溶液b．澄清石灰水c．濃硫酸d．飽和溶液e．堿石灰f．品紅溶液g．濕潤的紅色石蕊試紙

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體 X和氣體Y各0.16mol充入 10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： X(g) + Y(g) 2Z(g) △ H < 0.一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)前 2 min 的平均速率v(Z) > 2.0 × 103 mol·L－1·min－1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前：v(逆) > v(正)

C.保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體 X和0.32 mol氣體Y，到達平衡時，c(Z) > 0.24 mol·L－1

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K = 1.44

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：

（探究一）

(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是___________________。

(2)另取該鐵釘樣品放入一定體積的濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。取336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為___________。

（探究二）

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

(3)裝置B的作用是___________________。

(4)認為氣體Y中還含有Q的理由是________________________________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)為確認Q的存在，則M中盛放的試劑為___________，需將裝置M添加于________(填序號)。

a．A之前 b．A—B間 c．B—C間 d．C—D間

(6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是_____________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案